1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

2 . 以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

   

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

   

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

   

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

3 . 常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(3) A装置是提供实验所需的O₂，B装置中浓硫酸的作用是_______________；C中CuO的作用是______________________。
(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl₂）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是_______，能不能确定分子式 ___________(能确定写出分子式，不能确定填“否”)

4 . 亚硝基硫酸(NOSO₄H)是染料工艺中重要的原料。
Ⅰ.实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃===SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂===NOSO₄H。

(1)为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是__________________。
(2)D装置的作用是____________________。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄，发生反应：2+5+16H⁺===2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL.
(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。
(2)Na₂C₂O₄标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________。

(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________，写出计算过程。

5 . 实验室模拟工业上用直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)](n＞2，m≤10)的实验流程如图：

已知：盐基度×100%，式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
(1)聚合硫酸铁中，铁元素价态_____，实验中 FeSO₄·7H₂O溶解时加入硫酸的作用是__________。
(2)调pH时，如将pH试纸先润湿，则测得pH值____________；若溶液的pH偏低，将导致聚合硫酸铁中铁元素质量分数___________(均填“偏高”、“偏低”、“无影响”“不确定”)。
(3)聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄)]⇌[Fe₂(OH)n(SO₄)]_m，则Fe₂(SO₄)₃通过水解反应生成Fe₂(OH)_n(SO₄)的化学方程式为___________。
(4)产品盐基度的测定方法：
I.称取m g固体试样，置于40 mL聚乙场烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿；
II.室温下放置l0 min，再加入l0 mL氟化钾宿波，摇匀，掩蔽Fe³⁺， 形成白色沉淀；
III.加入了酚酞指示剂，立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化钠标准液清定至终点，消耗体积为V mL；
IV.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上衣面血然后重复II、III做空白试验，消耗氢氧化钠标准准液的体积为V₀ mL。已知试样中Fe³⁺的质量分数为a，则该试样的盐那度的计算表达式为_________。

6 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ.NaNO₂是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。
（2）若使“吸收”步骤中NO_X完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为___。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。

7 . 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。

8 . 水是生命之源。从某些方面看，NH₃与H₂O 相当，NH₄⁺ 和H₃O⁺（常简写为 H⁺ ）相当；NH₂^－和OH^-相当；NH^2-(有时还包括 N^3-)和 O^2-相当。
（1）已知 Ca + 2H₂O = Ca (OH)₂ + H₂↑，Ca 与液氨反应生成 H₂ 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH₃ 和 PCl₃ 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

9 . 废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃•(NH₄) ₂SO₄•24H₂O］流程设计如下：

   

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中H₂O₂的作用是___________。
（2）反应③的离子方程式是________。
（3）已知有机物 HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ (水层)+ 6HT（有机层）2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层),从平衡角度解释：向 CeT₃ (有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是_______。
（4）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。
（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)₄ 产品纯度。

   

若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄ 产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

10 . 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
   
请回答下列问题：
①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______________________________________________________________________。
②向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，其原因是_______________________________________________________________________。
③该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。
④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
   
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO₃^－的物质的量先增加后减少的原因是_____________、________(请分别用离子方程式表示)。
③将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L^-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是___________（填字母）。
A.                                       B.    
C.     D.    
（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。___________