1 . 下列实验设计不能达到预期目的的是（          ）

	实验设计	预期目的
A	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应	探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B	把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快	探究温度对速率的影响
D	相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究不同催化剂对同一反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是_____。
(2)该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称_____，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点_____。
(3)试管②中溶液呈红色的原因是_____。(用离子方程式表示)。
(4)某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。

编号	操作	现象
实验1	用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH	pH＝12.23
实验2	分离出试管②下层液体，用pH计测定pH	pH＝12.21

由实验1、2得出的结论是_____。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。

编号	操作	现象
实验3	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡	碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4	分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失

由实验3、4得出的结论是_____。

3 . 如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。

实验步骤如下：
①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U形管中加入4.0mol·L^-1的硝酸，排除U形管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K₁，反应进行一段时间。
④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的离子方程式为__。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A，该水合铜离子的化学式为__。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接__来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U形管左端管内空气的操作是__。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹__（填写序号），并用洗耳球在U形管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__，尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有__。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是__。

4 . 某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na₂SO₃ 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：
①______________。
②盐酸中含有 Fe³⁺，实验证实含有 Fe³⁺的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe³⁺产生白色浑浊的原因：__________。
(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl₂ 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。
(4)丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl^-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。

5 . 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

6 . 氢化钙（CaH₂）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

回答下列问题：
（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间          ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞          ④停止加热，充分冷却
（2）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。
（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是_______。
②如何判断样品与水完全反应：______。
③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

7 . 下列图示方法不能完成相应实验的是

A．实验室制取并收集NH3

B．分离SiO2和NH4Cl

C．检验草酸晶体中是否含有结晶水

D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

8 . 某实验小组研究 FeCl₃溶液与 Na₂SO₃溶液之间的反应，进行如下实验探究

	编号	实验试剂及用量	开始混合时现象	30min时	3天后
	I	取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL 滴加1.0mol/L FeCl3溶液2滴	溶液立即变为红褐色，比II中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄绿色
	II	取1.0mol/L FeCl3溶液2mL 滴加1.0mol/L Na2SO3溶液2滴	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色

（1）配制 FeCl₃溶液时，先将 FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：______。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______。
（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

	编号	实验操作及现象
	III	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

① 取少量 Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入______，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生____________________，证明产生了Fe²⁺。
（4）实验 III 发生反应的方程式是______。
（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：______。

9 . 下列实验装置不能达到实验目的的是   

A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用装置证明温度对化学平衡的影响

D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10 . 溴化亚铁（FeBr₂）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁（FeBr₃）迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是

A．该实验体现了浓磷酸的难挥发性

B．实验结束，关闭热源，仍需继续通入氮气一段时间

C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低

D．碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空气中的水蒸气进入