1 . 现用金属钠和空气制备纯度较高的可利用的装置如图：

请回答下列问题：
(1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→_______→_______→_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为_______。

2 . 为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na₂SO₄固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
(1)操作①盛放药品可选用_______(蒸发皿或坩埚)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是：______。
(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是：_______。
(4)操作③的目的是：_______。
(5)此设计方案是否严密_______(填“是”或“否”)理由_______。

3 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

4 . 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ _______。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_______。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_______。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_______mL。

5 . 下列图示实验设计或实验操作错误的是

A．图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响

B．图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡

D．图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液

6 . 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲从碘水中萃取碘

B．用装置乙验证SO2的漂白性

C．用装置丙检验溶液中是否有K＋

D．用装置丁将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2

8 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

9 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．除去CO2中的HCl气体

B．制取乙酸乙酯

C．组装铜锌原电池

D．检查装置气密性

10 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是（       ）

A	B	C	D
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性	制取Fe(OH)2	证明铁生锈时空气参加	检查装置的气密性

A．A

B．B

C．C

D．D