下列图示实验设计或实验操作错误的是
| A．图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响 |
| B．图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡 |
| D．图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 |
更新时间：2021-01-01 10:17:53
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相似题推荐
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【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是
A．反应I： |
B．反应II： |
C．反应III： 或 |
D．反应IV： |
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【推荐2】“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理
、
等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：
，标准状况下，
。下列有关说法错误 的是
、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法| A．升高反应温度可提高废气转化率 |
B．该反应的 |
C．若 ，则该反应到达平衡状态 |
D．该反应的 |
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【推荐3】一定条件下存在反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等 |
| C．容器II、III中反应的平衡常数相同 |
| D．容器I中CO的物质的量比容器II中的多。 |
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解题方法
【推荐1】一支量程为25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）
| A．大于17.00mL | B．大于8.00mL | C．等于17.00mL | D．等于8.00mL |
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【推荐2】莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl-(或Br-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制AgNO3溶液。
步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL，分别置于锥形瓶中，加25mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[
(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为VmL。
对于上述实验，下列说法正确的是
步骤1：配制AgNO3溶液。
步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL，分别置于锥形瓶中，加25mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[
(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为VmL。
对于上述实验，下列说法正确的是
| A．配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 |
| B．可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部 |
| C．滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用 |
| D．NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑ |
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【推荐1】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋) |
| C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD) |
| D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD) |
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解题方法
【推荐2】氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备
已知：
易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/L
溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II．
溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
III．溶液的制备：由装置A制备氯气；向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV．
产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
V．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
上述实验步骤V中，碘量法的滴定反应原理是：
，
。
下列相关说法正确的是
已知：
易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/L
溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。II．
溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。III．
溶液的制备：由装置A制备氯气；向的混合液中缓慢通入足量的氯气。IV．
产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。V．
产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。上述实验步骤V中，碘量法的滴定反应原理是：
，。下列相关说法正确的是
| A．用托盘天平称取5.000g样品 |
| B．用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中 |
| C．用淀粉溶液作指示剂，进行两次滴定，取平均值 |
| D．由于与KI溶液的反应可逆，会导致测得纯度偏低 |
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中混有的
溶液测定
溶液的浓度，可以选择酚酞或者甲基橙为指示剂
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【推荐1】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．分离乙醇和乙酸混合溶液 |
B．石油分馏 |
C．电解精炼铜 |
D．实验室用乙醇制取乙烯 |
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【推荐2】下列有关实验的操作正确的是
| 实验 | 操作 | |
| A | 检验焦炉煤气中含有甲烷 | 将焦炉煤气通入Cl2中,光照，观察现象 |
| B | 用粗锌(主要杂质Pb、ZnS等)与稀硫酸制备纯净的H2 | 将反应产生的气体经足最KMnO4溶液洗涤,再通过碱石灰干燥 |
| C | 检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2 | 将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象 |
| D | 用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2 | 将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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