1 . 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制备氨气	B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥	D．用图④所示装置收集

2 . 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

3 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

4 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B	观察 Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应        b.酸碱中和反应          c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是__________。
A. ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线          
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO
C. c点，两份溶液中含有相同量的OH^-        
D. a、d两点对应的溶液均显中性

6 . 苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。
（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。
（3）反应开始后，观察试管D和试管E，   看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。
（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。
（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

7 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：

(1)设计装置 A 的目的是______________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置 B 中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置 B 中的现象是______；发生反应的离子方程式为__________。
(3)装置 E 和 F 的作用是________；为实现此作用，其操作方法是_________。
(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有________的功能。

8 . 实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是_____。
(2)该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称_____，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点_____。
(3)试管②中溶液呈红色的原因是_____。(用离子方程式表示)。
(4)某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对褪色原因进行探究。
Ⅰ．经过讨论猜想褪色原因是挥发的乙酸中和碳酸钠。

编号	操作	现象
实验1	用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH	pH＝12.23
实验2	分离出试管②下层液体，用pH计测定pH	pH＝12.21

由实验1、2得出的结论是_____。
Ⅱ．查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。

编号	操作	现象
实验3	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡	碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
实验4	分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失

由实验3、4得出的结论是_____。

9 . 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺?
(一)理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是___。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

(三)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为___。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象
(3)___	(4)___

(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：___。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，理由是___。
于是，同学丁重新设计实验得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
(III)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：___。

10 . 实验是化学研究的基础。 下列对实验现象的描述错误的是

①	②	③	④

A．实验①中溶液无明显现象

B．实验②中溶液变为蓝色

C．实验③中酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

D．实验④ 右侧试管中溶液分层， 上层为无色透明油状液体