2 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S₂O与Ba²⁺反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。
(1)Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为______。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则反应①化学方程式为______。
(3)试剂X是______。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式______。
(6)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄。欲检验Na₂S₂O₅是否变质的实验方法为：______。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)。在所得溶液中通入过量的H₂S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO₂的体积分数为______。

4 . Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：
(1)15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为______。
(2)易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为______。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为______个。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl       E．NaClO
Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(4)工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为______。
(5)流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。
(6)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为______(用百分数表示，保留到小数点后1位)。

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为________；
装置乙中反应的化学方程式为________
(2)一段时间后，装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和一种铵盐，装置丙中反应的化学方程式为________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置（尽量少选）设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为________。

6 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。回答下列相关问题。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：
①生成的化学方程式 ___________。
②写出样品加水溶解的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 ___________(填写化学式)
④滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质(填写化学式)。若20.0g 样品可消耗0.1 mol∙L⁻¹的 BaCl₂溶液 10.0mL，该样品的纯度为 ___________(保留2位小数)。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水)的工艺流程如图所示：

①溶液 Y 中含有阳离子__________(填写离子符号)。
②关于该流程，下列说法不正确的是___________(填字母) 。
a． 反应Ⅱ属于氧化还原反应
b． 溶液 Y 中不存在
c． 该流程中，气体X 可以循环使用
d． 溶液Z 的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：∙∙∙∙∙∙
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

8 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置甲中反应的离子方程式为_______；装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3.装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择如图装置设计实验，并完成表格：

选择的装置 (填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。

9 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。
(1)装置甲中反应的离子方程式为_________；装置乙的作用是_________，反应的化学方程式为________。

(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为__________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
____	____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号)
A         B              C              D

10 . 技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：

(1)向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入___________（填化学式）。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。
(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m₁g样品，加水溶解，再加过量的CaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m₂g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。