2 . 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)
(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。
(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③

3 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

   

下列说法不正确的是

A．海带中的碘元素以化合态存在

B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离

C．步骤④的离子方程式为：

D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用

4 . 海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，表中为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)。

海水密度(g/mL)	CaSO4(g/L)	NaCl(g/L)	MgCl2(g/L)	MgSO4(g/L)	NaBr(g/L)
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
(1)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应该控制在什么范围内?_____
(2)恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为_____kg，析出NaCl的质量为_____kg。
(3)请画出能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)(密度区间为1.13g/mL-1.31g/mL)的关系图_____。

7 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸

B．工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现

C．在第③步反应的离子方程式为：

D．第④步反应可以向吸收液中通入氯气

9 . 海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

10 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化

B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质