1 . 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a Na₂CO₃          b NaOH               c BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_____
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是__________（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

2 . 粗食盐中常含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，需按一定顺序加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发等操作，可制得精盐。所加四种溶液的顺序正确的是（       ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

C．BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3

D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

3 . 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备系列物质(见图)，下列说法正确的是

A．步骤①中，经过一系列复杂的物理、化学变化而分离

B．步骤②中反应利用的原理是相同条件下的溶解度更小

C．步骤③中转变为无水属于物理变化

D．步骤④溴元素被还原，步骤⑤溴元素被氧化

4 . 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（       ）

已知：受热生成和HCl气体等。

A．过程①加药品顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B．过程②在工业中常用于制纯碱

C．在过程③中直接灼烧不能得到无水MgCl2

D．在过程④、⑤、⑥反应都属于氧化还原反应

5 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中被称为海洋元素的是（       ）

A．Br

B．Mg

C．Cl

D．Ne

6 . 下列有关化学工业及方法的说明不正确的是（       ）

	化学工业：	方法：
A	氯碱工业	电解饱和食盐水获得氯气、氢气和氢氧化钠溶液
B	获得“海洋元素”	海水中提取粗食盐后的母液是提取溴和碘的原料
C	生产盐酸	氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，溶于水后制得盐酸
D	漂白粉	氯气与石灰乳反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是（       ）

A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水	B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性	D．灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行

8 . 下列说法正确的是

A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B．海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

C．工业上利用 和  光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸

D．高炉炼铁得到的铁是含碳 的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

9 . 21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程，有关说法不正确的是（       ）

A．①只发生了物理变化，②是用电解熔融NaCl制备Na

B．③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出

C．④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+

D．⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2

10 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是（       ）

A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B．在实验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂

C．过程②中，可采用升华的方法提纯得到碘单质

D．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素