1 . 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
   
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO₂＋2H₂SO₄(浓)MnSO₄＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
b．2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O
c．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑
d．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。
(3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；____；
萃取剂X应选择____(选填编号)。
a．100mL苯       b．10mL乙醇       c．10 mLCCl₄ d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。

2 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）　碘含量的测定
   
实验（二）　碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
   
已知：3I₂＋6NaOH===5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

3 . 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
   

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

4 . 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A．从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法

B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

5 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，还大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：
   
下列有关叙述正确的是(　　)

A．碘元素在海水中也有游离态

B．在提取碘的过程中，使用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，可能是蒸馏或分馏

6 . 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl             B．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl             D． Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

7 . 海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A．①②③④⑤	B．①④②③⑤
C．①②④③⑤	D．①④③②⑤

8 . 实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)实验操作①的名称：_______________________。
(2)实验步骤②中加适量Cl₂的目的_____________________。
(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__________________________。
A．苯                 B．酒精             C．四氯化碳
(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是____________、_____________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：__________、_________ 、_________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物:

填空和回答下列问题
(1)       写出生成B物质的化学方程式__________、______________________
(2)滤液中的溶质有__(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是____________。

9 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

10 . 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是

A．过滤

B．萃取

C．蒸发

D．蒸馏