解题方法
1 . 溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中,我国海带产量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。从海带中提取碘单质,工艺流程如图。
(1)步骤①操作时,除需要酒精灯、三脚架、泥三角外,还需的主要仪器是____ (填名称)。
(2)步骤⑤的具体实验步骤为:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液;
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔;
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
H.静置、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____
②静置、分层后的现象为_____ 。
(3)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____ 。
(4)步骤⑥使用的是反萃取法,目的是富集碘元素,该步反应的离子方程式为_____ 。每消耗1molI2转移电子数为_____ 。
(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4,对粗碘进行提纯的装置如图所示,采用的分离方法是_____ ;为得到较多较高纯度的单质碘,A容器中可盛放的试剂为_____ (填字母)。
a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液
(1)步骤①操作时,除需要酒精灯、三脚架、泥三角外,还需的主要仪器是
(2)步骤⑤的具体实验步骤为:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液;
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔;
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
H.静置、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
②静置、分层后的现象为
(3)步骤⑤中,某学生选择用CCl4来萃取碘的理由
(4)步骤⑥使用的是反萃取法,目的是富集碘元素,该步反应的离子方程式为
(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4,对粗碘进行提纯的装置如图所示,采用的分离方法是
a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液
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解题方法
2 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________ (填序号)。
A.食盐 B.淡水 C.烧碱 D.纯碱 E.溴
(2)大量的镁从海水中提取,一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
工业上常用“沉镁”物质X的是___________ ,“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂,“氯化”发生的化学方程式是___________ 。
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______ 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等,在实验步骤___________ (填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______ 。反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈___________ 色。
③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质___________ (包括实验步骤、现象及结论)。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是
A.食盐 B.淡水 C.烧碱 D.纯碱 E.溴
(2)大量的镁从海水中提取,一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
工业上常用“沉镁”物质X的是
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
②写出步骤④反应的离子方程式
③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质
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2022-09-21更新
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346次组卷
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3卷引用:陕西师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
3 . 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性,还原性。回答下列问题:
(1)海带中含有丰富的碘元素,处理时应将海带放入_______ (填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的,发生的反应为:。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸,反应的离子方程式为_______ ;若要检验转化过程所加Fe粉是否过量,可取适量转化所得的溶液于试管中,加入_______ 溶液,观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替,则该反应的离子方程式为_______ 。用做氧化剂时也需控制的用量,若反应物时,氧化产物为和_______ ,当,会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外,还含有、、等)中回收碘,其实验过程如图所示:
①操作X的名称为_______ 。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,该操作的目的是_______ 。
③氧化时,在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______ 。(选填字母编号)
A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
(1)海带中含有丰富的碘元素,处理时应将海带放入
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的,发生的反应为:。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸,反应的离子方程式为
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替,则该反应的离子方程式为
(4)实验室从含碘废液(除外,还含有、、等)中回收碘,其实验过程如图所示:
①操作X的名称为
②向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,该操作的目的是
③氧化时,在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是
A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
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解题方法
4 . 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是
A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 |
B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 |
C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后,用CCl4按丙装置萃取,上层溶液呈紫红色 |
D.用丁装置进行减压蒸馏,分离CCl4与碘单质 |
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名校
解题方法
5 . 碘是人体必需的生命元素,对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。
(1)灼烧海草时,除需要三脚架外,还需要用到的下列仪器有_____ (填标号字母)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应,实验记录如表所示:
①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是:_________________ 。
②对比实验 I 和 II,探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因,小组同学提出两种假设:
假设 1:NaClO 溶液显碱性,I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O。
假设 2:NaClO 溶液有强氧化性,可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因:__________ (用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III,证实假设 2 成立,所用装置如图所示,甲溶液是___________ ,实验现象是______________ 。
③小组同学又设计了如下实验:
(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ,得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____ 、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比,实验Ⅴ速率较慢的原因_____________ 。
(1)灼烧海草时,除需要三脚架外,还需要用到的下列仪器有
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应,实验记录如表所示:
序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液,后滴几滴淀粉溶液 | 溶液先变为浅黄色后溶液变蓝 | |
Ⅱ | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液 | 先溶液保持无色后溶液也不变蓝,且 pH=10 |
②对比实验 I 和 II,探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因,小组同学提出两种假设:
假设 1:NaClO 溶液显碱性,I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O。
假设 2:NaClO 溶液有强氧化性,可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因:
(b)设计实验 III,证实假设 2 成立,所用装置如图所示,甲溶液是
③小组同学又设计了如下实验:
序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
Ⅳ | 敞口试管 | 2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色 | |
Ⅴ | 敞口试管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持无色,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 | |
Ⅵ | 密闭试管 水浴 70℃ | 溶液迅速出现黄色,且黄色逐渐加,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(b)试解释与实验Ⅵ相比,实验Ⅴ速率较慢的原因
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解题方法
6 . 食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾()。实验室可用采用如图实验流程制备碘酸钾。
(1)操作①的名称为______ 。
(2)操作②包括萃取、______ ,萃取后分液漏斗内的现象______ 。
(3)试剂X是18电子分子,写出溶液M与X反应的离子反应方程式为______ 。
(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为______ 。
(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法,但同学乙认为不可以,原因是______ ;于是改用下列分离法,具体流程如下:
该分离方法叫______ 法,写出反应⑤离子反应方程式______ 。
(1)操作①的名称为
(2)操作②包括萃取、
(3)试剂X是18电子分子,写出溶液M与X反应的离子反应方程式为
(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为
(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法,但同学乙认为不可以,原因是
该分离方法叫
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2021-04-10更新
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212次组卷
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2卷引用:山东新高考质量测评联盟2020-2021学年高一4月联考化学试题
名校
解题方法
7 . 某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
请回答:
(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_________ 。
(2)利用该原理和装置①进行实验,制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到_________ 、_________ 除去。
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2_________ (填“能”或者“否”),请说明理由_________ 。
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________ 。
(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________ 。
请回答:
(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式
(2)利用该原理和装置①进行实验,制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式
(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染,请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式
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8 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )
选项 | 操作 | 目的或结论 |
A | 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变化 | 检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质 |
B | 海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧气,避免氧气氧化碘离子 |
C | 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸,用酒精灯缓慢加热 | 制备乙酸乙酯 |
D | 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液,充分振荡,白色固体溶解 | NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合,导致Mg(OH)2溶解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示:已知:可将氧化成。下列说法错误的是
A.“转化”反应的离子方程式为 |
B.“转化”产生的沉淀可用处理后循环使用 |
C.“氧化”时,应控制的量,过多或过少,都会降低单质碘的收率 |
D.获得的粗碘可采用图2装置进行纯化 |
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2024-01-10更新
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100次组卷
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2卷引用:河南省周口市项城市2023-2024学年上学期高三1月阶段测试理综试题
名校
10 . I.海洋是生命的摇篮,浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________ 。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________ (填序号)。
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数
B.通过阴离子交换树脂后,水中只有被除去
C.通过净化处理后的水,导电性增强
D.阴离子交换树脂填充段存在反应:
(2)工业上通过制备Mg,常用的冶炼方法是___________ 。制备溴时通入热空气可以吹出溴,是利用了溴的___________ 。
Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________ (填字母)
a.泥三角 b.250ml容量瓶 c.坩埚 d.漏斗 e.酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置,可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________ ;棉花的作用是________ 。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数
B.通过阴离子交换树脂后,水中只有被除去
C.通过净化处理后的水,导电性增强
D.阴离子交换树脂填充段存在反应:
(2)工业上通过制备Mg,常用的冶炼方法是
Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的
a.泥三角 b.250ml容量瓶 c.坩埚 d.漏斗 e.酒精灯
(4)步骤③的操作名称是
(5)步骤④中反应的离子方程式为
(6)利用如图装置,可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理
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