1 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各实验中所选用的实验仪器（规格、数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是

A．用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥

B．制备并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨

C．将海带灼烧灰化，只选用①、⑦和⑧

D．用的浓硫酸配制的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨

3 . 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是

A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．提取海带中碘元素时为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

4 . 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以I^-形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式___________。
②连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)是：___________。
___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。
③装置中，饱和食盐水的作用是___________。
(2)设计步骤③和④的目的是___________。
(3)步骤④解脱反应的离子方程式为___________。
(4)若②和⑤中分别得到等量I₂，则消耗的m(Cl₂)：m(KClO₃)=___________。

6 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验中提取碘的流程如图：

(1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。
②写出I^-的电子式：_______。
③写出步骤②发生的离子方程式_______。
(2)①实验①的操作名称_______。
②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。
(3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
A.溶液分层，下层红棕色          B.溶液分层，上层红棕色
C.溶液分层，下层紫红色          D.溶液分层，上层紫红色
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B.稀硝酸和硝酸银溶液
C.氯水和四氯化碳             D.KBr和稀HCl
(5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是(      )

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气

7 . 三氯化碘(ICl₃)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘

①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式_______。
(2)利用制得的碘单质制取ICl₃

①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为_______。
②装置B的作用_______。
③试剂X为_______，X的作用是_______。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。

8 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：

(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I₂，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO₃和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气

9 . “海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-

D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

10 . 某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I 或 II)

(2)步骤③的实验操作______。
(3)步骤④中涉及的离子反应为______。
(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与 I₂分离。
(5)已知在含少量 I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应能量变化如图：

① H₂O₂分解过程中，I^－的作用是______。
②加入 I^－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③有、无 I^－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。
(6)通过查阅资料，发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。
I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO₂)与H₂O₂作为混合试剂与 I^－反应，制备新型氧化剂 HIO₃。
II.制取 I₂：在酸性条件下，氧化剂HIO₃与滤液中的 I^－反应生成 I₂，该反应离子方程式是5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂ +3H₂O。
①1mol氧化剂 HIO₃与 I^-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol 。
②请将制备氧化剂HIO₃的反应离子方程式补充完整：______H⁺+4______+______H₂O₂+1I^－=1______+4______↑+______
③ 某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图象，根据图象可以得出制取碘的最佳条件______。