1 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 目的或结论 |
| A | 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化 | 检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质 |
| B | 海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子 |
| C | 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 | 制备乙酸乙酯 |
| D | 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解 | NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级
可用海盐(含泥沙、海藻、
等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________ 。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。
其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________ 。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。
Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：___________ ，②___________ 。(可多选)
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________ 。
(6)
装置
中，温度计所处的正确位置是___________ 。(选填编号)
)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：
的沸点为
，微溶于水，有毒。与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________ 。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。
(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO3、
、
，则该反应的化学方程式为___________ 。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________ 。
I．试剂级
可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：(1)
焙炒海盐的目的是
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | 略过量 |  、 |
| 步骤2 | 略过量 |  |
| 步骤3 | 略过量 |  |
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。
| A．铂片上发生还原反应 |
| B．铂片端作阴极 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 |
| D．a连接的是电源负极 |
Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误
(6)
装置
中，温度计所处的正确位置是
)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。
与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量
；⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。
| A．水 | B．浓硫酸 | C． 溶液 | D．饱和溶液 |
(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO3、
、，则该反应的化学方程式为(10)与B装置相比，采用C装置的优点为
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3 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有
、
、
和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_______ (填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A． 
B．
C．
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液_______ 。
时，
溶液只能将
氧化为
，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式：_______ 。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______ 、_______ 。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有
生成，写出反应②的离子方程式：_______ 。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀
、淀粉溶液、
溶液、
。
A．将滤液_______ ，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，_______ 。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有
、、和难溶性杂质。(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是
A．
B．
C．
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。(3)写出反应①的离子方程式：
(4)方案甲中，根据
的特性，分离操作X应为(5)方案乙中，
浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式：(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的
、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。A．将滤液
B．从水层取少量溶液于试管中，
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2023-10-10更新
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124次组卷
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2卷引用：云南省部分名校2023-2024学年高二上学期9月大联考化学试题
解题方法
4 . 
常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________ 。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________ (填标号)。
(3)利用下图装置完成
与
反应制备。
①
溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________ (填标号)。
a．旋开活塞K，通入 b．加入稀硫酸 c．加入
溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取
样品溶于水配成
溶液，量取
溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的
溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用
标准溶液反应至完全(还原产物只有
)，消耗标准溶液
。该产品的纯度为___________ (用含w，V的式子表示)。
常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是
(2)分离
和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是| 选项 | 试剂 | 方法 |
| a | 二硫化碳 | 分液 |
| b | 酒精 | 分液 |
| c | 溶液 | 过滤 |
(3)利用下图装置完成
与反应制备。①
溶液的作用是②三颈烧瓶中产生
的正确操作顺序为a．旋开活塞K，通入
b．加入稀硫酸 c．加入溶液(4)产品纯度测定。
准确称取
样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为
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名校
解题方法
5 . 下列实验装置正确且能够达到目的的是
| A．海带提碘实验中利用甲装置灼烧碎海带 |
| B．利用乙装置制备并能实现随关随停 |
C．利用丙装置制取并收集 |
| D．利用丁装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
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6 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示：可将氧化成
。下列说法错误的是
的一种制备方法如图1所示：
可将氧化成。下列说法错误的是A．“转化”反应的离子方程式为 |
B．“转化”产生的沉淀可用 处理后循环使用 |
| C．“氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率 |
| D．获得的粗碘可采用图2装置进行纯化 |
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2024-01-10更新
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107次组卷
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2卷引用：河南省周口市项城市2023-2024学年上学期高三1月阶段测试理综试题
名校
7 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________ 。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________ 。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________ 。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________ (填字母)
a．泥三角 b．250ml容量瓶 c．坩埚 d．漏斗 e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________ ；棉花的作用是________ 。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有
被除去C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过
制备Mg，常用的冶炼方法是Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的
a．泥三角 b．250ml容量瓶 c．坩埚 d．漏斗 e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是
(5)步骤④中反应的离子方程式为
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理
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8 . 海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点领域之一。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①写出“通电”时发生反应的离子方程式_______ 。
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈_______ 色。
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为_______ 。
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强_______ 。(可供选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
①“萃取”操作中可使用作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______ 。
②“反萃取”操作时溶液中有、
生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：_______ 。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①写出“通电”时发生反应的离子方程式
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
①“萃取”操作中可使用
作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有②“反萃取”操作时溶液中有
、生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：
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9 . 海水的综合利用
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是___________ 。
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________ 。
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________ 。
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了
的过程
B．工业生产中利用电解熔融制备镁
C．在从海水中提取镁的工业流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
D．利用
将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁
(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________ 。
A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________ 。
②检验阳极产物时可选用___________ ，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________ 色。
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 
。
(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________ ，②___________ 。
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________ 。
③装置A中，温度计所处的正确位置是___________ 。(选填编号)
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了
的过程B．工业生产中利用电解熔融
制备镁C．在从海水中提取镁的工业流程中，
可循环使用，用于制备盐酸，再溶解D．利用
将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是
A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式
②检验阳极产物时可选用
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为。(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
①选择合适实验操作名称填入流程图中：①
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。
②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是
③装置A中，温度计所处的正确位置是
您最近一年使用：0次
10 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈___________ 色。
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是___________ 。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
②“反萃取”操作时溶液中有I－、IO
生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为___________ 。
(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：
说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：
①产品1的化学式为___________ 。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为___________ 。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
②“反萃取”操作时溶液中有I－、IO
生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：
说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl－ | SO |
| 浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②沉降阶段主要的化学反应方程式为
您最近一年使用：0次
