1 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示：

已知：可将氧化成。下列说法错误的是

A．“转化”反应的离子方程式为

B．“转化”产生的沉淀可用处理后循环使用

C．“氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率

D．获得的粗碘可采用图2装置进行纯化

2 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	略过量___________溶液	、
步骤2	略过量___________溶液
步骤3	略过量___________溶液

其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。

A．铂片上发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a连接的是电源负极

Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。(可多选)
A．溶解　　　　B．过滤　　　　　C．萃取　　　　　D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________。
(6)
装置中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。

①连接与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。

A．水

B．浓硫酸

C．溶液

D．饱和溶液

(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO₃、、，则该反应的化学方程式为___________。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

3 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有、、和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_______(填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A．          
B．          
C．          
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
   
(2)实验室焙烧海藻的装置如图，仪器A的名称是_______。
   
步骤二：活性炭吸附法提取碘，其流程如下：
   
资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式：_______。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为_______、_______。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式：_______。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
A．将滤液_______，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，_______。

4 . 实验室用有机含碘(主要以和的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B．操作②中发生反应的离子方程式为

C．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

5 . 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是

A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．提取海带中碘元素时为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

6 . 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以I^-形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式___________。
②连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)是：___________。
___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。
③装置中，饱和食盐水的作用是___________。
(2)设计步骤③和④的目的是___________。
(3)步骤④解脱反应的离子方程式为___________。
(4)若②和⑤中分别得到等量I₂，则消耗的m(Cl₂)：m(KClO₃)=___________。

8 . 下列各实验中所选用的实验仪器（规格、数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是

A．用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥

B．制备并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨

C．将海带灼烧灰化，只选用①、⑦和⑧

D．用的浓硫酸配制的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨

9 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验中提取碘的流程如图：

(1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。
②写出I^-的电子式：_______。
③写出步骤②发生的离子方程式_______。
(2)①实验①的操作名称_______。
②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。
(3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
A.溶液分层，下层红棕色          B.溶液分层，上层红棕色
C.溶液分层，下层紫红色          D.溶液分层，上层紫红色
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B.稀硝酸和硝酸银溶液
C.氯水和四氯化碳             D.KBr和稀HCl
(5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是(      )

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气

10 . 海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：

(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I₂，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。
(4)检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是_______。
A.淀粉溶液和氯水             B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO₃和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气