1 . 下列实验基本操作正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相

B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氯水应过量

C．配制质量分数10%的CuSO4溶液：称取5.0 g 胆矾，加入27.0 g水，搅拌溶解

D．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器

2 . I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作Ⅱ”能将I₂ “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶，不与I2反应	与水不互溶，不与 I2反应	与水不互溶，不与I2反应	与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。

4 . 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收1molBr₂共有___个电子转移(用N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．溴水	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水互溶与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。

5 . 下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

B．从的溶液中分离出，选用②③

C．用水来吸收尾气，选用③④

D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧

6 . 海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
I．预处理：将干海带刷净，剪成大小的方块，准确称量样品。
II．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
III．过滤：将冷却后的海带灰转移到烧杯中，加入蒸馏水，静置后过滤。
IV．氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V．萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII．回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
已知：海带灰化后，碘元素以的形式存在。
回答下列问题：
(1)第II步中的仪器A是___________。
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________，实验现象是___________。
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第V步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：
   
请写出步骤II的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标，碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取碘单质，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响，其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   

7 . 碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：
Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带海带灰海带灰浸取液
(1)取海带灰浸取液，加入稀硫酸约、5%的溶液约，然后加入约，振荡后静置，可以观察到_______，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液含I₂的水溶液碘的有机溶液→晶体碘
(2)若向碘水L中加入，充分振荡、静置，此时碘在中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为_______%(结果保留小数点后两位)(萃取效率)。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是_______。
(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是_______。

Ⅲ.海带中碘含量的测定
(5)若称取干海带，经灼烧、浸取、氧化等过程后配制成溶液，移取于锥形瓶中，用标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的溶液的平均体积为，计算海带中含碘的质量分数为_______%(结果保留小数点后两位)(已知)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

9 . I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________；③__________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是__________。
A.甲苯，酒精       B.四氯化碳，苯       C.汽油，乙酸       D.汽油，甘油
(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为__________；最后，晶态碘在__________里聚集。
II、实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积__________mL。
(2)配制时，其正确的操作顺序是__________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
a.BCAFED        b.BCFED        c.BCAED
(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_____(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?______