2 . 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：

(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）。

(2)步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
(3)用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是__________。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；
②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定	______	猜想2不成立

③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计   鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________。
⑤完成实验   小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2位有效数字）。

3 . 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色

B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C．试剂X可用硫酸

D．粗可用升华法进一步提纯

6 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

10 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气