1 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

(1)步骤①一定不会用到下列仪器中的_____。

A．泥三角

B．漏斗

C．坩埚

D．酒精灯

(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为_____；检验该步骤中有I₂生成的方法是_____。
(3)步骤⑤包含以下四个过程：

①过程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓溶液反应的离子方程式为_____。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为_____(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为_____。

2 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。

(4)步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。
Ⅱ.海水中主要离子的含量如下：

成分
含量/()	18980	10560	2560	1272	400	142	64

(5)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。
②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。

3 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂

4 . I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作Ⅱ”能将I₂ “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶，不与I2反应	与水不互溶，不与 I2反应	与水不互溶，不与I2反应	与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。

5 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：_______
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：

(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。
___________________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(7)为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填化学式)。
(8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。

7 . 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br^-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br₂，利用了溴的___________性。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(3)灼烧海藻灰要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上___________。
(4)为寻找氯气的替代品，某同学将O₂不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O₂能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________
(5)操作②步骤中可供选择的有关试剂是___________，该操作步骤的名称为___________。
A．酒精       B．四氯化碳       C．醋酸       D．甘油(易溶于水)
(6)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl₃溶液测量其中I^-的浓度，反应的离子方程式为：I^-+Fe³⁺—I₂+Fe²⁺(未配平)，若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：___________。
(7)流程中后期处理用反萃取法：

①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式___________，操作2的名称为___________。
②写出I^-、IO与45%的H₂SO₄溶液反应的离子方程式：___________。

8 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H．静止、分层；
实验步骤的正确顺序为___________。
_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：

(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。
_________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。
(8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。

10 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是________；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：________ (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为________。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：________。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过________ (填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有________ (填化学式)。