1 . 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 海带富含碘元素，在实验室中模拟从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是
   

A．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2=I2＋2OH－

C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

D．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

3 . 实验室中，从海带中提取I₂的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中可加入H2O2作氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

4 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

下列关于海水制碘的说法不正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

5 . 下列反应的离子方程式书写错误的是

A．Na2O2与足量盐酸反应：2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋O2↑＋2H2O

B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O

C．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-=+2H2O

6 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

7 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示：

(1)进行步骤②过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出步骤③所发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤④的操作名称是_______。该步骤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(4)检验提取碘后水层是否仍含碘单质的方法是_______。

8 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

已知氯水中含有，②中发生反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①_______，③_______。
(2)F中的现象是_______。
(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是_______。实验装置如图所示，该实验采用的加热方式为_______。

(4)现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)
_______→_______→_______→A→_______→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是_______。

9 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是

A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上可直接从海水中提取Br2

10 . 某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来。甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和_______(填名称)
(2)操作①的名称为_______；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为_______，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H₂O₂代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是_______；
(4)操作③的实验名称为_______，最主要的实验仪器的名称为_______；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl₄溶液中经过_______提取了碘单质并回收CCl₄(填写该分离操作的名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入_______这一物质(填写化学式)。