1 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中，该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；下图所示的有机溶剂可以是___________ (填涂编号)，选择依据是___________；分离液体时上层的溶液要从___________口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。

A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳       D．苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加___________，如出现___________现象，则证明能代替氯水。

2 . I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作Ⅱ”能将I₂ “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶，不与I2反应	与水不互溶，不与 I2反应	与水不互溶，不与I2反应	与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。

3 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是________；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：________ (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为________。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：________。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过________ (填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有________ (填化学式)。

5 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：

①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl₄提取碘单质的原因_______。

7 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一。
I．利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
(2)氧化后的海水需要加入，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
II．从海水中提纯粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。___________(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。
III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图：

(5)步骤③会用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．试管

D．玻璃棒

(6)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为_____。
(7)步骤⑤“提取”包含以下四个过程：

过程I使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测在________(填“”或“”)中的溶解度更大。
②与浓溶液反应的离子方程式为___________。
③过程I→过程III的目的是___________。

9 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
(1)反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。
(3)已知I₂在碱性溶液中反应生成I^-和。反应②的离子方程式是________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。

10 . 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象结论
A	检验鸡皮中是否含有脂肪	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
B	检验火柴头中是否含有氯元素	将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液	若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C	检验海带中的碘元素	向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取	若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素
D	检验黑木耳中的铁元素	取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加入KSCN溶液	若溶液未变红，说明黑木耳中不含三价铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D