1 . 某学习小组按如下实验流程进行碘的制取，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________。
(2)步骤②中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________（填序号）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要目的是除去浸取原液中的有机杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为________，其中步骤④操作的名称是________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________。

2 . Ⅰ．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
   
(1)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(2)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(3)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(4)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
Ⅱ．海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库，海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(5)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填名称)中实现与碘分离。
(6)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(7)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
   
(8)为了使转化为，试剂①可以选用___________(填化学式)。
(9)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为_______。

3 . 海水中有丰富的资源，可以从海水中提取溴、碘等重要的物质。从海水中的海带提取碘，可经过如图实验步骤完成。
   
(1)灼烧海带在___________(填写仪器名称)中进行；
(2)氧化过程中发生的离子方程式为___________；
(3)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
   
①从碘水中分离出，选择装置___________(填写装置序号)，该分离方法的名称为___________；过滤操作选择的装置是___________(填写装置序号)。
②装置A中甲的名称是___________；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是___________。

4 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是
   

A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌

B．往含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I-发生氧化反应

C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中的碘元素	将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液	若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B	检验有机物是否含醛基	向其中先加入溶液，再加入的溶液，混合加热	若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
C	检验溶液的还原性	取一定量的溶液于试管中，再加入少量稀酸化溶液	若溶液由橙色变为绿色，证明具有还原性
D	比较和的电离常数	用洁净干燥的试纸分别测量溶液和溶液的	溶液的约为9，溶液的约为8，则

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
   
下列有关叙述错误的是

A．实验室在坩埚中焙烧干海带

B．“氧化”时，试剂可选用

C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化