1 . 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 的主要步骤是：将配制好的饱和溶液倒入烧杯中加热，控制温度在搅拌下分批加入研细的 固体，加料完毕后，继续保温 30分钟，静置、过滤得 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐 溶解度 温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

会有分解
请回答：
(1)反应温度控制在 是因为若高于 ；则___________，若低于 则___________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________。
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________。静置后只析出 晶体的原因是___________。用蒸馏水洗涤 品体的目的是除去___________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有___________(以化学式表示)，需加入___________，并作进一步处理，使溶液循环使用，同时可回收
(4)测试纯碱产品中 含量的方法是：准确称取纯碱样品，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为的溶液滴定至溶液由红色到无色(指示反应的终点)，所用溶液体积为 再加 1~2 滴甲基橙指示剂，继续用 溶液滴定至溶液由黄变橙，所溶液总体积为 、写出纯碱样品中 质量分数的计算式： =___________。

2 . 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。
下列说法中错误的是

A．母液中的溶质只含有

B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器

C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异

D．生成悬浊液的离子方程式为

4 . 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
   

A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封

B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气

D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙

5 . 新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是

A.生产橡胶	B.生产汽油	C.侯氏制碱法	D.合成结晶牛胰岛素

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙制取

C．用装置丙干燥

D．用装置丁从溶液中获得无水固体

7 . 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A	B	C	D
制备氢氧化亚铁	制备	验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定	证明能否溶于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将通入冷的NaOH溶液：

C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

9 . 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是

A．操作a是过滤

B．图中X可能是氨气

C．母液的主要成分是，可用于化肥工业

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

10 . 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是

A．高炉炼铁	B．工业制硫酸
C．用、和饱和食盐水制备纯碱	D．海水提溴