3 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应；
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______，其用途_______(写一种)。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填Ⅰ或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。
(5)该流程提取的副产品为_______。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，滴加_______，若出现_______现象，则证明含有NaCl。

6 . 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca²⁺、Mg²⁺)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。
(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。
(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。
(4)上述实验涉及的元素中，O^2-、Na⁺、Cl^-中半径最小的是__________。
(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________
(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______

7 . 提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是（       ）

A．路布兰

B．索尔维

C．侯德榜

D．徐光宪

8 . 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_______；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______；_______；
(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？_______；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_______。

9 . 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

10 . 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_________________；
(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行____________________？