名校
解题方法
1 . (NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉,下列说法不 正确的是
A.通入NH3和CO2的顺序可以互换 |
B.步骤②中反应的化学方程式为:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 |
C.操作1为过滤 |
D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,可得(NH4)2SO4 |
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2023-04-07更新
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417次组卷
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4卷引用:山东省济宁市曲阜孔子高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题
山东省济宁市曲阜孔子高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)第02练 氮及其化合物-2023年【暑假分层作业】高一化学(人教版2019必修第二册)
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2 . 碳酸镧难溶于水,常用于慢性肾衰竭患者高磷酸盐血症的治疗。实验室将、通入溶液中反应制备碳酸镧,实验装置如图所示(夹持装置已略去),下列说法错误 的是
A.X可以是碱石灰,生石灰或烧碱 |
B.甲中的a口接丙中的c口,乙中的b口接丙中的d口 |
C.丙中应先通入,再通入 |
D.丙中反应的离子方程式为 |
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2022-01-21更新
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425次组卷
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6卷引用:山东省济宁市兖州区第一中学2021-2022学年高一下学期3月考试化学试题
名校
3 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al |
B.由NaCl 制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉 |
C.侯德榜制碱:饱和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3 |
D.从海水中提取镁:海水 Mg(OH)2 MgO Mg |
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2020-05-22更新
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150次组卷
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2卷引用:山东省济宁市汶上圣泽中学2019-2020学年高二下学期第二次检测化学试题
4 . 我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体 |
B.该反应原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+ |
C.循环1中X是二氧化碳 |
D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体 |
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2019-06-30更新
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377次组卷
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4卷引用:山东省微山县第二中学2020届高三上学期第三学段质量检测化学试题
山东省微山县第二中学2020届高三上学期第三学段质量检测化学试题河北省邢台市第二中学2018-2019学年高二下学期第四次月考化学试题(已下线)考点17 化工生产诸要素及流程图分析-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编江西省景德镇市第一中学2021-2022学年高一上学期期中18班化学试题
5 . 下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是______ 。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是______ 。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式______ 。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是______ (填序号)。
a.增大NH的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称______ 。
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是
a.增大NH的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称
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12-13高一上·山东济宁·期末
6 . 已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为:
①NaCl (饱和)+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,图A方框内应选用_______ 装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______ 。
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置:_______ (将装置图画在答题卡上),并指明所用试剂:_______ 。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______ 。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为_______ 。
①NaCl (饱和)+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,图A方框内应选用
(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置:
(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为
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