1 . 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A．沉淀池中应先通入CO2，再通入NH3

B．流程中的X为CO2，Y为NH3

C．沉淀池中发生反应：

D．操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥

2 . 碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷酸盐血症的治疗。实验室将、通入溶液中反应制备碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法错误的是

A．X可以是碱石灰，生石灰或烧碱

B．甲中的a口接丙中的c口，乙中的b口接丙中的d口

C．丙中应先通入，再通入

D．丙中反应的离子方程式为

4 . I．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：___KMnO₄ + ___HCl(浓)=___ MnCl₂ + ___KCl + ___Cl₂↑ + ___H₂O
请回答以下问题：
(1)该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______
(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO+3Cl^-+5H₂O，则RO中R的化合价是________
A．+3　　　               B．+4                         C．+5                         D．+6
II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(3)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(4)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式_______
(5)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______

5 . 下图是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同

B．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同

C．分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体

D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出

6 . 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH₃＋CO₂＋H₂O =NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl =NaHCO₃↓＋NH₄Cl
③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是(　　)

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

7 . 我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
   

A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B．该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C．循环1中X是二氧化碳

D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

8 . 已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl (饱和)+ NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用_______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______。

(2)为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_______(将装置图画在答题卡上)，并指明所用试剂：_______。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为_______。