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山东省济南市历城第二中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题
山东 高二 开学考试 2018-03-21 61次 整体难度: 适中 考查范围: 化学反应原理

一、单选题 添加题型下试题

单选题 | 容易(0.94)
真题 名校
解题方法
1. 已知:反应的反应的。则在水溶液中电离的等于
A.B.
C.D.
2016-12-09更新 | 1994次组卷 | 72卷引用:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(新课标全国I卷)
单选题 | 较易(0.85)
名校
2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量
2018-03-16更新 | 308次组卷 | 18卷引用:2011-2012学年陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试化学(理)试卷
3. 一定条件下,在密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取措施最合理的是
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
2021-03-12更新 | 831次组卷 | 92卷引用:2011-2012学年山西省汾阳市高二10月月考化学试卷
单选题 | 适中(0.65)
名校
4. 密闭容器中:xA(g)+yB(g) zC(g)   △H<0,达到平衡后A气浓度为0.5mol/L;恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡,测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是
A.平衡向右移动B.x+y>zC.B的转化率提高D.C的体积分数增加
单选题 | 较易(0.85)
名校
5. 可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率,反应速率最快的是
A.v (A)= 0.5mol/ (L·min)B.v (B)= 0.01mol/ (L·s)
C.v (C)=0.35mol/ (L·min)D.v (D)= 0.4mol/ (L·min)
6. 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
2020-01-14更新 | 483次组卷 | 43卷引用:2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷
单选题 | 适中(0.65)
名校
7. 合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A.由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol•L﹣1•min﹣1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2
2018-03-16更新 | 120次组卷 | 1卷引用:山东省济南市历城第二中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题
单选题 | 较易(0.85)
名校
8. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
2019-01-17更新 | 681次组卷 | 32卷引用:2010—2011学年浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷
单选题 | 较易(0.85)
名校
9. 常温下,在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B关系为
A.A>BB.A=106 BC.B=106 AD.A=B
2019-11-14更新 | 179次组卷 | 12卷引用:2010—2011学年浙江省杭州师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试卷
单选题 | 适中(0.65)
名校
10. 关于下列各图的叙述错误的是
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.常温下0.2 mol·L-1 HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(A-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
2018-03-16更新 | 73次组卷 | 1卷引用:山东省济南市历城第二中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题
单选题 | 较难(0.4)
名校
11. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式HAH2B
电离平衡常数(25 ℃)Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B.将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na)>c(A)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA===2A+H2B
D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na)>c(HB)>c(B2-)>c(H2B)
共计 平均难度:一般