10. 对工业废气物进行脱硫(SO
2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题:
(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应:
bunsen反应:SO
2(g)+I
2(g)+2H
2O(l)
═2HI (g)+H
2SO
4(l)
△H
硫酸分解反应:2H
2SO
4(l)=2SO
2(g)+O
2(g)+2H
2O(l)
△H=+462kJ·mol
-1碘化氢分解反应:2HI( g)=H
2( g)+I
2( g)△H=+10kJ·mol
-1已知氢气的燃烧热为286kJ·mol
-1,则bunsen反应的△H=
_________kJ·mol
-1。
(2)在活性炭催化下,SO
2与Cl
2发生反应:SO
2(g)+Cl
2(g)
SO
2Cl
2(g)△H<0。在定温定压条件下,容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO
2和Cl
2,充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO
2Cl
2能与水发生非氧化还原反应,生成两种酸,则这两种酸的化学式为
_________。
②下列事实中,不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是
_________(填字母)。
A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解
B.氢硫酸(H
2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸
C. 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下,SO
2 的平衡转化率α
1=
_________, 反应的平衡常数 K=
_________(列式并计算)。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是
_________。
A.平衡后将容器的体积压缩为4L
B.增大二氧化硫的浓度
C.升高温度
D.将SO
2Cl
2 (g )液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO
2和Cl
2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO
2的平衡转化率:α
2_________ 填“>”“<”或“=”)α
1。