21. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
回答下列问题:
(1)反应2SO
2(g) + O
2(g)
2SO
3(g)是制备硫酸的重要反应,该反应为放热反应。降低温度,逆反应的速率
_________;使用催化剂V
2O
5,正反应的速率
__________ (以上填“增加”、“不变”或“减小”), 催化剂对该反应的平衡状态
_________影响(“有”或“无”)。
(2)常温下,实验室用100 mL 6.0 mol·L
-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率,又不影响生成氢气的量,可向反应物中加入
____(填序号 )。
A.CH
3COONa固体
B.KNO
3固体
C.K
2SO
4溶液
D.KHSO
4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,反应速率加快,原因是
___________________。
(3)一定温度下,在体积固定的密闭容器中,有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是
__________________,反应达平衡的时间是
____________,该反应的化学方程式可表示为
______________________________;下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是
______________填 序号)。
A.容器的压强不再变化
B.气体的颜色不再变化
C.每反应2 mol的N生成1 mol的M
D.气体的密度不再发生变化