11. 无水MgBr
2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr
2,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr
2产品。
已知:①Mg和Br
2反应剧烈放热;MgBr
2具有强吸水性。
②MgBr
2+3C
2H
5OC
2H
5MgBr
2·3C
2H
5OC
2H
5请回答:
(1)仪器A的名称是
____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N
2,原因是
___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是
___________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是
___________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是
___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗涤晶体可选用0℃的苯 |
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 | D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 |
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y
4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg
2++ Y
4-="===Mg" Y
2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是
__________。
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr
2产品,溶解后,用0.0500 mol·L
-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr
2产品的纯度是
________________________(以质量分数表示)。