【推荐1】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-908kJ·mol^-1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____。
（2）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

①已知图甲中0～t₁min内，v(H₂)=0.03mol·L^-1·min^-1，则t₁=____min；若从t₂min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____（填一种即可）。
②图乙中，b点时k=____。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H₂)=0.1mol/L，c(N₂)=0.5mol/L，c(NH₃)=0.1mol/L，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是____（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺）
①N₂H₅⁺的电子式为____。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。
②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式____。
（4）尿素(CO(NH₂)₂)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为____。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____g(忽略气体的溶解)。

【推荐2】Ⅰ、2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式_______。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。
(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<、>、=”)
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<、>、=”)。

【推荐3】Ⅰ下图为H₂和Cl₂生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：
（1）H₂+Cl₂═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；
（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
（1）已知某一反应的半反应式分别为CH₄+10OH^-—8e^-=CO₃^2-+7H₂O和O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-请写出该反应的总反应式：________________________。 
（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

【推荐2】I.在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)　ΔH₁=-414 kJ·mol^-1；②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　ΔH₂=-511 kJ·mol^-1；25℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)与Na(s)反应生成Na₂O(s)的热化学方程式为______。
II.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(NO₂₎=2v(O₂)                                 b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)                           d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K_300℃>K_350℃；25℃时，生成1molNO₂，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为______。
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a.及时分离除NO₂气体             b.适当升高温度             c.增大O₂的浓度             d.选择高效催化剂

【推荐3】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应 II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H₂____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
A.升高温度                                        B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂                           D.充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H₂
③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；
④恒温下，1 molCO和nmolH₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH₃OH。若起始时放入3molCO、3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH_______mol。
II．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）
A．CO₃^2- B．ClO^- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
(2)下列反应不能发生的是：________
A.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^－+HClO
C.CO₃^2-+HClO=CO₂↑ +H₂O +ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.        B.        C. D.
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
   
III．以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为_________。
   
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。
④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

【推荐1】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题，研究NO_x之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
(1)2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是___。
A.投料比：m₁<m₂<m₃
B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小
D.当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T₁。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___。

【推荐2】I. 合成气（CO+H₂）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）已知：5.6L(标况下)CH₄与水蒸气完全反应，吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH₄和2 mol H₂O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH₄的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H₂)=____________。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝________________________(保留两位小数)。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__________________________
A.v(H₂)_逆＝3v (CO)_正                       B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH₄) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N₂ + 3H₂2NH₃。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是___________。

容 器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2的 体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	ν甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	ν乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	φ丙	ν丙	P丙

A．n₁=n₂=3.2 B．φ_甲=φ_丙＞φ_乙     C．ν_乙＞ν_丙＞ν_甲     D．P_乙＞P_甲=P_丙
II.（1）常温下，在x mol·L^－1氨水中加入等体积的y mol·L^－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②常温下，NH₃·H₂O的电离常数K=_____(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。
（2）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2－

阴极的电极反应式为___________________________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________。