今有浓度分别为amol·L-1、bmol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A．若a=b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x>y，则相同浓度时，碱性：MOH>NOH |
| B．若a=b，并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱 |
| C．若a>b，测得c(M+)=c(N+)，则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH)，且相同浓度时，碱性MOH<NOH |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol·L-1，则可推出a+b=0.1 |
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更新时间：2020-04-15 18:16:26
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【推荐1】25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错 
误 的是
| A．a点时溶液的pH＜1 |
| B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱 |
| C．ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-) |
| D．b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2O⇌N2H
+OH﹣ Kb1=1.0×10﹣6，N2H+H2O⇌
+OH﹣ Kb2=1.3×10﹣15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
+OH﹣ Kb1=1.0×10﹣6，N2H+H2O⇌+OH﹣ Kb2=1.3×10﹣15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是| A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 |
| B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c() |
| C．a点对应的溶液中：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N2H)+2c()+c(H+) |
| D．c点的混合溶液中：c(Cl﹣)＞c(Br﹣)＞c(H+)＞c()＞c(N2H)＞c(OH﹣) |
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溶液中加入
溶液调节溶液的
，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数
与溶液
占所有含R微粒的物质的量分数的变化
溶液中：
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【推荐1】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）
| A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O |
| B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 |
| C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-) |
| D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3 |
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【推荐2】常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH
和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)=
]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线a代表δ(NH3·H2O)，曲线b代表δ(NH) |
| B．M点加入盐酸体积为12.5mL |
| C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 |
| D．应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色 |
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解题方法
【推荐3】已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是
| A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－) |
| B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞① |
C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体： 比值减小 |
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