【推荐1】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 请补充空白并配平化学方程式。
____KClO₃+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+ ___
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)
A. 只有还原性       B. 还原性和酸性       C.只有氧化性       D.氧化性和酸性
(3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。
(4) ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H₂O₂的______倍。
(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
   
①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x＝________。
②该样品中CaO₂的质量分数为________。（保留一位小数）

【推荐2】近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO₃^-＋I₂→2IO₃^-＋Br₂；
②2IO₃^-＋10Br^-＋12H⁺→I₂＋5Br₂＋6H₂O；
③5Br^-+BrO₃^-+6H^＋→3Br₂+3H₂O。
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，请说明该结论错误的理由___。
（2）反应②中：IO₃^-→I₂发生的是___反应（选填“氧化”、“还原”）。
现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：

（3）a→b阶段的反应为(写出产物并配平)I^-+BrO₃^-+H^＋→___。
（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

【推荐3】(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A.Na₂O₂       B.ClO₂       C.O₃       D.O₂       E.HCl
(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na₂FeO₄)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。
(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂和浓HCl发生反应制备Cl₂化学方程式：___。
生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na₂S₂O₃可以定量的进行反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

【推荐2】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

（1）电源B极的名称是________。
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

【推荐3】Ⅰ、空气污染物NO通常用含的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成、，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，其原理如图所示：.

（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，转移的电子数为，试写出吸收过程中发生的离子反应方程式（反应前后溶液的体积不变）：________________________________。
（2）电解过程中从电解槽的________口（填“a、b、c、d”）流出
（3）阴极的电极反应式：______________________________________。
Ⅱ、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将209年诺贝尔化学奖授予 John B. Goodenough、M. Stanley Whittingham、Akira Yoshino，以表彰他们对锂离子电池研发领域做出的贡献。作为电动车的“颠覆者”，特斯拉公司所采用的正是高效锂电池：电池（正极材料为，负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：。
（1）放电过程中，正极反应式为：_____________________________________；
（2）放电结束后，负极材料应与电源________极相连进行充电
（3）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，利用上述电池作为电源进行电解，原理如图所示，可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。已知：电流效率

①生成目标产物的电极反应式为_____________________________________。
②该储氢装置的电流效率_________________________。（保留一位小数）
③上述锂电池正极材料的质量将增加______g；

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。
(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。
(3)元素②的原子结构示意图为___________。
(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

【推荐2】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）
（3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．
（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）
（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．
② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

【推荐1】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①基态Ni²⁺的核外电子排布式为_________________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中存在的化学键有(             )
A．离子键       B.共价键       C.配位键       D. 氢键       E.σ键　 F．π键
Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂。
(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。
(3)配合物[Ni(CO)₄]常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。
① [Ni(CO)₄]固态时属于________晶体(填晶体类型)。
②[Ni(CO)₄]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)₄]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

【推荐2】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(4)As的卤化物的熔点如下：

物质
熔点/K	256.8	304	413

依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。
(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。