汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2—二溴乙烷(无色液体,沸点:131℃,熔点:9.3℃)。同学们在实验室拟制备少量1,2—二溴乙烷,流程如图:
任务I:1,2—二溴乙烷的制备(利用如图装置,完成流程图中步骤①和②)
(i)在冰水冷却下,将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol),加入适量水液封,并向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片,通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物,一部分留在M中。
(iv)先切断C、D的连接处,加热三颈烧瓶,待温度上升到120℃,连接C、D,待温度升到180℃~200℃,通过M慢慢滴入混合液。
(v)继续加热三颈烧瓶,待D中试管内的颜色完全褪去,切断C、D的连接,停止加热。
回答问题:
(1)图中仪器M的名称是_______ 。
(2)图中B装置中玻璃管的作用是_________ 。
(3)步骤ⅳ中“先切断C、D的连接处,再加热三颈烧瓶”的原因是______ 。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂,下列冷却剂合适的为_______ 。
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任务Ⅱ:1,2—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)
步骤③冷却后,把装置D试管内的产物转移至分液漏斗,用1%的NaOH水溶液洗涤。
步骤④:用水洗涤至中性。
步骤⑤:向所得的有机层中加适量无水氯化钙,过滤,转移至蒸馏烧瓶中蒸馏,收集130℃~132℃的馏分,得到产品4.70 g。
(5)步骤③中加入1%的NaOH水溶液时,发生反应的化学方程式为________ 。
(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____ 。该实验所得产品的产率为_______ 。
任务I:1,2—二溴乙烷的制备(利用如图装置,完成流程图中步骤①和②)
(i)在冰水冷却下,将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol),加入适量水液封,并向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片,通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物,一部分留在M中。
(iv)先切断C、D的连接处,加热三颈烧瓶,待温度上升到120℃,连接C、D,待温度升到180℃~200℃,通过M慢慢滴入混合液。
(v)继续加热三颈烧瓶,待D中试管内的颜色完全褪去,切断C、D的连接,停止加热。
回答问题:
(1)图中仪器M的名称是
(2)图中B装置中玻璃管的作用是
(3)步骤ⅳ中“先切断C、D的连接处,再加热三颈烧瓶”的原因是
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂,下列冷却剂合适的为
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任务Ⅱ:1,2—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)
步骤③冷却后,把装置D试管内的产物转移至分液漏斗,用1%的NaOH水溶液洗涤。
步骤④:用水洗涤至中性。
步骤⑤:向所得的有机层中加适量无水氯化钙,过滤,转移至蒸馏烧瓶中蒸馏,收集130℃~132℃的馏分,得到产品4.70 g。
(5)步骤③中加入1%的NaOH水溶液时,发生反应的化学方程式为
(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为
更新时间:2020-06-09 16:29:50
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解答题-实验探究题
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【推荐1】在无水三氯化铝的催化作用下,利用乙醇制备乙烯的反应温度是。某兴趣小组据此设计如下图所示实验,合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)装置中发生的化学方程式为___________ 。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________ 。
(4)装置F中的药品名称是___________ 。
Ⅱ.乙烯的制备及收集
实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。
(5)该催化机理如下图所示,写出此反应历程中生成的反应方程式___________ 。
(6)实验装置中还缺少的仪器是___________ 。加入药品后,开始实验前,应先打开止水夹___________ (填“1”、“2”或“1”和“2”),反应进行一段时间后,出现现象___________ ,再关闭相应止水夹。
(7)B中无水氯化钙的作用是___________ 。
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有___________ (任写两点)。
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置中发生的化学方程式为
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
(4)装置F中的药品名称是
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实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属,广泛用于航天航空等领域。
某实验室制备铼的原理如下:
Ⅰ.①先与反应生成。
②滴入足量的含的氨水溶液,生成,同时有生成,装置如图1所示。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)金属铼比同周期的Ba熔点高,从结构的角度解释原因是___________ 。
(3)生成的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.用氢气还原Ⅰ中生成的得到Re。实验装置如图2所示。
(4)在加热实验装置前,先通入一段时间的氢气,再___________ ,最后点燃酒精灯;停止实验时,先关闭酒精灯,再持续通一段时间。制备Re反应的化学方程式为___________ 。
(5)铼可形成多种配位化合物,下图是它的一种配位化合物的结构(X表示卤素原子),其中碳原子的杂化方式为___________ ,Re的配位数为___________ 。
某实验室制备铼的原理如下:
Ⅰ.①先与反应生成。
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【推荐3】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下:
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____ 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是_____ ,其作用是_____ 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_____ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____ (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_____ ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_____ 。
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_____ 。
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,易溶于水,难溶于CCl4,某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s);△H<0。
(1)仪器4的名称为__ ,仪器3中的固体是__ 。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该__ (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如图2:
①图2装置采用冰水浴的原因为__ 。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是__ (选填序号)
a.蒸馏 b.高压加热烘干 c.真空微热烘干
(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为__ 。
(1)仪器4的名称为
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该
(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如图2:
①图2装置采用冰水浴的原因为
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是
a.蒸馏 b.高压加热烘干 c.真空微热烘干
(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为
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【推荐2】钴是重要的战略金属之一,钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为,还含有少量等]制备钻的工艺流程如下。
已知:①;
②当溶液中离子浓度时,认为该离子已除尽;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)为加快“酸浸”的速率和效率,可以采取的措施有___________ (答出1条即可),滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为___________ 。
(3)“转化”步骤中加入的目的是___________ (用离子方程式表示),该步骤反应温度不宜高于的原因可能是___________ 。
(4)在“调”步骤中加入调节溶液的,其合理范围为___________ ;“萃取”步骤中萃取的主要离子是___________ (填离子符号)。
(5)在“沉钴”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全,混合溶液中的最小浓度为___________ 。
已知:①;
②当溶液中离子浓度时,认为该离子已除尽;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。
金属离子 | ||||||
开始沉淀的 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 | 4.7 |
完全沉淀的 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 | 6.7 |
(1)为加快“酸浸”的速率和效率,可以采取的措施有
(2)在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为
(3)“转化”步骤中加入的目的是
(4)在“调”步骤中加入调节溶液的,其合理范围为
(5)在“沉钴”步骤中为使溶液中的钻沉淀完全,混合溶液中的最小浓度为
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解题方法
【推荐3】1-溴丁烷可用于合成抗胆碱药物、制备压敏色素、热敏色素等功能性色素,是一种重要的化工原料。可通过如图方法制备:
CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O
NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4
实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去),步骤如下:
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入15mL水,滴入20mL浓硫酸,混合冷却至室温后,加入7.5mL正丁醇,混合均匀。
Ⅱ.加入15g研细的NaBr,充分摇动,加入沸石,加热回流40min。
Ⅲ冷却,改用蒸馏装置,蒸出1-溴丁烷粗品。
Ⅳ.粗品倒入分液漏斗中,经水洗、浓硫酸洗、水洗、Na2CO3溶液洗、水洗后,分液,加入无水CaCl2干燥。
Ⅴ.蒸馏,得到8.0g产品。
已知相关物质信息:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________ ,B的作用是________ ,其中导管不能伸入液面以下的原因是_______ 。
(2)实验装置中应选用的圆底烧瓶规格为_______ 。
(3)步骤Ⅰ~Ⅱ中,所用硫酸浓度不宜过高,混合后需冷却至室温,加入NaBr后充分摇动。这些操作是为了避免生成_________ (填化学式)。
(4)写出一个本实验可能发生的有机副反应化学方程式_________ 。
(5)步骤Ⅳ中,用Na2CO3溶液洗去_________ 。
(6)产品中溴原子的检验所需试剂依次为________ 。
CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O
NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4
实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去),步骤如下:
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入15mL水,滴入20mL浓硫酸,混合冷却至室温后,加入7.5mL正丁醇,混合均匀。
Ⅱ.加入15g研细的NaBr,充分摇动,加入沸石,加热回流40min。
Ⅲ冷却,改用蒸馏装置,蒸出1-溴丁烷粗品。
Ⅳ.粗品倒入分液漏斗中,经水洗、浓硫酸洗、水洗、Na2CO3溶液洗、水洗后,分液,加入无水CaCl2干燥。
Ⅴ.蒸馏,得到8.0g产品。
已知相关物质信息:
物质 | 性状 | 密度/(g•cm3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
1-溴丁烷 | 无色液体 | 1.28 | 101.6 | 不溶于水,易溶于醇、醚 |
正丁醇 | 无色液体 | 0.80 | 117.6 | 微溶于水,溶于醇、醚 |
※醇、醚易溶于浓硫酸。 |
(1)仪器A的名称是
(2)实验装置中应选用的圆底烧瓶规格为
A.25mL | B.50mL | C.100mL | D.250mL |
(4)写出一个本实验可能发生的有机副反应化学方程式
(5)步骤Ⅳ中,用Na2CO3溶液洗去
(6)产品中溴原子的检验所需试剂依次为
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【推荐1】乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯,查阅资料如下:
①几种有机物的沸点:
②化学原理:+ CH3CH2Br+ HBr
③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为_______ 。
(2)气体流动方向是从左至右,装置的连接顺序为_______ (填字母)。
(3)装置B的作用有_______ 。
(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是_______ ,改进之后进行后续试验。
(5)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_______ 时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷,60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
(6)本实验需要选用的烧瓶规格为_______。
(7)本实验步骤4的加热方式宜采用_______ 。该种加热方式的优点是_______ 。
(8)Ⅰ仪器的名称为_______ ;作用是_______ ;冷凝水应从_______ 口进入(填“a”或“b”),H装置中干燥管的作用是_______ 。确认本装置G中已发生反应的现象是_______ 。
(9)提纯产品的最后一步操作为_______ 。
①几种有机物的沸点:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为
(2)气体流动方向是从左至右,装置的连接顺序为
(3)装置B的作用有
(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是
(5)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷,60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
(6)本实验需要选用的烧瓶规格为_______。
A.50mL | B.100mL | C.150mL | D.250mL |
(8)Ⅰ仪器的名称为
(9)提纯产品的最后一步操作为
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【推荐2】己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下:
制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤:
I.己二酸的制备
连装好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤,收集滤液,用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液,边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性,小心加热蒸发浓缩至10mL左右,在冷水浴中冷却,析出己二酸粗品。
回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:______________ 。
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________ 。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是_______________ 。
A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____ 、_____ 。洗涤滤渣的目的是__________ 。
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为__________ 。
制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤:
I.己二酸的制备
连装好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤,收集滤液,用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液,边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性,小心加热蒸发浓缩至10mL左右,在冷水浴中冷却,析出己二酸粗品。
回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是
(3)将己二酸粗品提纯的方法是
A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为
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【推荐3】实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1。
已知:甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应(如图2):
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表:
(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭,同时瓶中要加入____ ,以减少溴的挥发.写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式___ 。
(2)反应装置如图3所示:
①图中玻璃仪器a的名称是____ ,方块b中为某玻璃仪器,其名称是___ 。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是:易于控制温度和____ ,加热搅拌操作中加入浓硫酸,完成1-丙醇的取代反应,浓硫酸的作用是____ 。
(3)操作I的名称是___ ,操作Ⅲ的名称是___ 。
已知:甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应(如图2):
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表:
物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 |
沸点(℃) | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
(2)反应装置如图3所示:
①图中玻璃仪器a的名称是
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是:易于控制温度和
(3)操作I的名称是
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【推荐1】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强,回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C中盛放的物质是___________ 。
(4)装置D用于收集Cl2,装置D中进气方向为___________ (填“甲”或“乙”),若在D中放入干燥的布条,布条___________ 。(填“褪色”或“不褪色”)
(5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的离子方程式是___________ 。
(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,写出化学方程式___________ 。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是
(2)装置B的作用是
(3)装置C中盛放的物质是
(4)装置D用于收集Cl2,装置D中进气方向为
(5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的离子方程式是
(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉,写出化学方程式
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色固体,易溶于水,微溶于KOH浓溶液,是一种高效净水剂。一种制备K2FeO4的方法为Cl2与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成KClO3),KClO、Fe(OH)3与KOH溶液反应制得K2FeO4。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置B的作用_____ 。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
(3)充分反应后静置,取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。使用饱和KOH溶液的作用是___ 。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.1000的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。滴定时,发生反应的离子方程式:;。请计算K2FeO4样品的纯度:______ (写出计算过程)。
回答下列问题:
(1)装置B的作用
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是
(3)充分反应后静置,取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。使用饱和KOH溶液的作用是
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.1000的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。滴定时,发生反应的离子方程式:;。请计算K2FeO4样品的纯度:
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解题方法
【推荐3】PCl3是一种重要的化工原料,实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点是-112℃,沸点是75.5℃,极易水解,受热易被氧气氧化。
请回答下列问题:
(1)实验开始前的操作依次是:①组装仪器,②_________ ,③加药品,④__________ ,⑤最后点燃酒精灯。
(2)导管a的作用是________ ;F装置的作用是__________ 。
(3)测定产品纯度,步骤如下:
i.称取5.00g产品,溶于水配成100mL溶液(发生反应:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl);
ii.取上述溶液25.00mL,加入20.00mL 0.4000mol/L碘水,充分氧化H3PO3;
iii.以淀粉溶液为指示剂,用0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定ii中所得溶液,发生的反应为I2+2=+2I-,消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是____________ 。
②该产品的纯度为____________ 。
请回答下列问题:
(1)实验开始前的操作依次是:①组装仪器,②
(2)导管a的作用是
(3)测定产品纯度,步骤如下:
i.称取5.00g产品,溶于水配成100mL溶液(发生反应:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl);
ii.取上述溶液25.00mL,加入20.00mL 0.4000mol/L碘水,充分氧化H3PO3;
iii.以淀粉溶液为指示剂,用0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定ii中所得溶液,发生的反应为I2+2=+2I-,消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是
②该产品的纯度为
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