在某温度时,将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.n=1.0 |
B.水的电离程度:c>b>a |
C.25℃时,CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7 |
D.b点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
更新时间:2020-06-17 12:09:00
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【推荐1】常温下,分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液,滴加过程用传感器测得溶液随时间变化如下图所示。已知:常温下醋酸铵溶液。下列说法错误 的是
A.常温下,盐酸中水电离的 |
B.曲线Y表示盐酸中加水稀释的变化 |
C.a点对应的溶液中 |
D.盐酸中加入醋酸铵变化主要是因为与结合成了 |
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【推荐2】25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是( )
A.1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) |
B.向氨水中加入NH4C1固体,溶液中 增大 |
C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH) |
D.下图中曲线可以表示100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。 |
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【推荐1】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液,无气体逸出,溶液pH变化如图所示,下列错误的是
A.a点: |
B.b点: |
C.c点: |
D.d点: |
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【推荐2】在50 mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+) |
B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-) |
C.c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-) |
D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) |
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【推荐3】变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;
下列说法不正确的是
图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2];曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO)=Ksp(MgCO3)。
注:起始c(Na2CO3)=0.1mol•L-1。下列说法不正确的是
A.饱和NaHCO3溶液中c(CO)<c(H2CO3) |
B.初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成 |
C.初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol•L-1 |
D.初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O |
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