常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是
| A．水的电离程度：b点小于点a |
| B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11 |
| C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－ |
| D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11 |
更新时间：2020-06-22 00:18:35
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
A．50℃时， 的纯碱溶液中， |
B．相同条件下，浓度均为 的盐酸与 溶液，水的电离程度相同 |
C．将水加热到100℃，测得其 ，则液体呈酸性 |
D．常温时， 的 溶液与 的溶液等体积混合后 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：
| A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 |
| B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6 |
| C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p |
| D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH) |
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、Na+
、NO
、S2-、Br-
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【推荐1】用少量锌粒与0.1 mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，反应速率太慢，为加快反应速率可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KCl溶液 ③加足量锌粉 ④加少量2 mol·L-1盐酸 ⑤加少量CuCl2溶液 ⑥升高温度 ⑦加入CH3COONa溶液
①加H2O ②加KCl溶液 ③加足量锌粉 ④加少量2 mol·L-1盐酸 ⑤加少量CuCl2溶液 ⑥升高温度 ⑦加入CH3COONa溶液
| A．①③④ | B．②③④⑤⑥⑦ | C．③④⑤⑥ | D．①③④⑦ |
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【推荐2】下列微粒能通过水解产生H+的是
| A．CO32- | B．HCO3- | C．Na+ | D．NH4+ |
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解题方法
【推荐3】常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0. 01 mol/L的盐酸，溶液中CN- 、 HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
| A．图甲中a点，滴入的盐酸的体积为5 mL |
| B．HCN的电离常数Ka的数量级为10-9 |
| C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(HCN) |
| D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-) |
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【推荐1】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：
，
下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是| A．当N2H4和HCl按1：1反应时，pH>pOH |
B．当pOH=15时，3c(N2H )<c(Cl-) |
| C．pH=6时，c(N2H4)=c(N2H) |
| D．25℃时，2.4mol·L-1的N2H6Cl2溶液的pOH为13.7 |
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【推荐2】常温下，用
溶液滴定20.00mL
溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是| A．可选用酚酞作指示剂 |
B．水的电离程度： |
C．醋酸电离常数的数量级为 |
D．b点溶液中： |
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【推荐3】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂 |
| B．由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-) |
| C．滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mol·L-1 |
| D．滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L-1 |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)<1 |
| B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 |
| C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
| D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大 |
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【推荐2】如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
变化曲线。下列说法正确的是
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是A．a点溶液的 等于c点溶液的 |
B．a点时， |
C．b点溶液中 |
D．ab段，pH减小说明升温促进了 的电离，同时抑制了的水解 |
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用试纸测定0.1mol•L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5 |
| 2 | 向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，产生沉淀 |
| 3 | 向0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象 |
| 4 | 向0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH=7 |
| A．实验1的溶液中：c(OH-)=Kh•Ka1•10-5.5 |
B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O )>c(HC2O )>c(OH-) |
| C．实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+) |
D．实验4所得的溶液中：c(NH )+c(H2C2O4)=c(C2O) |
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