【推荐1】已知：   。下列说法正确的是

A．相同条件下，增大，转化率增大

B．当时，反应达到平衡状态

C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行

D．该反应的

【推荐2】在一定条件下和可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．10min内该反应的平均速率

C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，的变化趋势如图2中曲线d所示

D．图3中T1<T2，a、b、c三点对应的体积分数大小关系为：

【推荐3】在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业上通常采用压强的条件下合成氨

B．生活中可用热的纯碱溶液除去油污

C．唾液可以使淀粉水解的速度加快

D．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的10mL0.01mol/LNa2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液(忽略体积微小变化)	溶液颜色变浅甚至褪色	Na2CO3溶液呈碱性是由CO引起的
B	用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH	NaF溶液的pH较大	酸性：HF>HCl
C	向FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，	有白色沉淀生成	证明Fe3+与I-的反应有一定限度
D	将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深	2NO2(g)N2O4(g)       △H＜0

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列事实能用勒·夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于合成氨的反应

B．对H2g、I2g和HIg组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应

D．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

【推荐1】实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应：       。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

【推荐2】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是

A．x+y ﹥ z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数保持不变

【推荐3】以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂(g)＋Q₁(Q₁＜0)
反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO₂(g)＋Q₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Q2＜0

B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4