【推荐1】在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： △H=QkJ/mol，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

	700	800	850	1000	1200
K

(1)下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是______。
a．容器中压强不变 b．△H不变     c．   d．CO的质量分数不变
(2)在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间	CO
0			0	0
2
3
4
5
6

计算：时，的转化率_____。
表中之间数值发生变化，可能的原因是______。
(3)在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应达平衡后，水的物质的量分数为。
的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K等于_____保留两位有效数字。
再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：K₁， K₂，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则K₁等于______。

【推荐2】工业制硝酸的尾气中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I.工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。
II.含氮氧化物的尾气处理：
（2）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为___。
（3）NO和NO₂的处理。已知NO、NO₂在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
② 含NO和NO₂的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO₂晶体。
③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为___。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

【推荐1】氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)表示N₂浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(NH₃)＝___________。
(2)0～25min内，v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。
(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

【推荐2】用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：；。总反应的化学方程式为：_______，在该反应中的作用_________。
(2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。

A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
(3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ii．___________。
③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________。
(4)资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度/()		a

则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。

【推荐1】回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

【推荐3】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。
A．保持其他条件不变，增大压强          
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH＜0
①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．体系压强保持不变                                     B．混合气体颜色保持不变
C．N₂和CO₂的体积比保持不变                       D．v_正(CO)＝2v_逆(N₂)
②20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。
A．加入催化剂　        B．降低温度　        C．增加CO₂的量          D．缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO₂和NO₂通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态                      
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H₂生产燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 时的 数据	CH3OH浓度/mol·L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法中正确的是____________       
A．2c₁>c₃ B．a+b=92.9 C．2p₂<p₃ D．α₁+α₃<1

【推荐2】化学变化中既有物质变化，也伴随着能最变化。
（1）在一定的温度下，X、Y两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
   
①该物质变化的化学方程式为_______________________
②2min内Z的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
③该反应进行到2min后，_______________。（填标号）
a.反应已停止
b.X的消耗速率大于Y的生成速率
c.Y的正反应速率等于逆反应速率
d.反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。
   
①电解质溶液为稀H₂ SO₄时，Mg是该电池的______________（填“正”或“负”）极。
②电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为___________________________。

【推荐3】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：
   
（1）前2 s内X的反应速率_____________。
（2）化学反应方程式___________________。
（3）Z的平衡转化率____________________。