【推荐1】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃ △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N₂)表示，逆反应速率用v’(H₂)表示，则v(N₂)＝____v’(H₂)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积        B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂                            D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。
(5)写出合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。
(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐3】在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。
(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。
(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。
(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

压强 转化率 温度	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

试回答下列问题：
①提高该化学反应限度的途径：___________。
②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

【推荐2】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变):

t/s	0	50	100	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题:
(1)x的值是________；
(2)0-50s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4)250s时，容器中Cl₂的物质的量是_____，PCl₅的物质的量是______，PCl₅的转化率是______。

【推荐3】资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO₂经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.6kJ•mol^-1
反应②：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ•mol^-1
(1)反应①的活化能E_a(正)_____E_a(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO₂和5.5molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。
(4)催化剂作用下，充入CO₂和H₂同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO₂转化率和CH₃OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO₂转化率和CH₃OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH<0，CO₂的浓度随时间(0~t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂~t₄时段内CO₂浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

【推荐2】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如下图中表示NO₂变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                                    
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)                              
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体                              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                                     d．选择高效催化剂

【推荐3】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=akJ ·mol^－1
（1）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)             △H₁=+489.0kJ·mol^－1
②C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)                           △H₂=+172.5kJ·mol^－1
则a=__________
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K值____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为__________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3
c．增加Fe₂O₃可以提高CO₂的转化率

【推荐1】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
   
（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。

【推荐2】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2) 反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。
(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，       反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填“增大”“减小”或“相等”）。
(4)可以判断上述反应已经达到平衡的是________。
A.v_(A)：v_(B)：v_(C)等于化学计量系数之比
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比

【推荐3】燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇。反应为：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) +48.9kJ，完成下列填空：
(1)反应的平衡常数 K=_________。
(2)在 2L 容器中充入 4 mol CO₂和 H₂的混合气体，反应 10 min 后，气体的总物质的量变为原来的75 %，则 0～10 min 内，H₂的平均反应速率为_________，前 5min 内的 v 逆(CH₃OH)________前 10min 内的 v _逆(CH₃OH) (选填“大于” “等于”或“小于”)，原因是________。
(3)在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图象，曲线上各点均已达到平衡状态。

若 x 轴表示温度，则 y 轴可表示_____，(任写一个)，一定温度下，若 x 轴为原料投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则 y 轴是______的转化率。
(4)工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明________________________。