物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
| A．c(Na+)＋c(H+)＝c(X－)＋c(OH－) |
| B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na+) |
| C．若溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．若溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
更新时间：2020-09-04 08:41:19
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【推荐1】常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01
）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是
）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是| A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X | B．单质的沸点：Y＞Z |
| C．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 | D． 可作为自来水的消毒剂 |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热 | 除去试管内壁附着的单质银 |
| B | 称取24 g CuSO·5H2O固体配制溶液 | 配制480 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液 |
| C | 将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干 | 由MgCl2溶液制得MgCl2固体 |
| D | 用pH试纸测CH3COONa溶液pH =9，NaNO2溶液pH=8 | 判断HNO2和CH3COOH酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】硫代二乙酸(
)可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
)可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．甲表示−lg 随溶液pH变化的关系 |
| B．Ka2(H2R)的数量级为10−6 |
| C．NaHR溶液中，c(H2R)>c(R2−) |
| D．M点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2.1c(R2−) |
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【推荐1】室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是
| A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果 |
| B．a点，pH＝2 |
C．b点，c(CH3COO-)＞c( ) |
| D．c点，pH可能大于7 |
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解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c( )＝c(Cl－) |
| B．25 ℃时，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为③>②>① |
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【推荐3】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是
| A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- ) |
| C．V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-) |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-) |
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解题方法
【推荐1】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S) |
B．NaHC2O4溶液：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(OH-)＋c(C2O ) |
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO )＋c(OH-) |
D．等浓度Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：3c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO )＋2c(H2CO3) |
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【推荐2】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图象表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
| 弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
| CH3COOH | HClO |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
| A．图象中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 |
| B．图象中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) |
| C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO) |
| D．两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-) |
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【推荐3】谷氨酸(
)的解离反应式：
向10.00
0.1000谷氨酸溶液中通入
或加入
固体，所得溶液
随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是
)的解离反应式：向10.00
0.1000谷氨酸溶液中通入或加入固体，所得溶液随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是A．  |
B．水的电离程度：b点 点 |
C．d点存在关系： |
D．当谷氨酸所带净电荷为0(即 与 数目相等)时，溶液为3.22 |
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