【推荐1】对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中n(H+)减小、n(OH-)增大

B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4

C．pH=3的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液导电能力相同

D．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低

【推荐2】25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－)	B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)	D．HA的酸性强于HB

【推荐3】常温下，向20mL0.1mol·L^-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（       ）

A．HA的电离常数约为10-5	B．b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)
C．c点对应的KOH溶液的体积V=20mL	D．导电能力：c>a>b

【推荐1】常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L^-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．由图可知，HA为弱酸

B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)

C．滴定过程中可能出现：c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)

D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)

【推荐2】室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是
①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。

A．①②

B．②④

C．③④

D．①④

【推荐3】常温下，向20mL0.1mol•L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水（H⁺）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．从a到d，HA的电离始终受到促进

B．c、e两点溶液对应的pH=7

C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1

D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

【推荐1】下列说法错误的有几句
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂S)+c(HS^-)

A．4

B．3

C．2

D．1

【推荐2】H₂C₂O₄为二元弱酸，25℃时，K_a1=5.4×10^-2   ， K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是（   ）

A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）

B．反应HC2O+OH- C2O+H2O的平衡常数K=5.4×1012

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）

D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）

【推荐3】常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点：

B．b点：

C．c点：

D．在滴加盐酸过程中，

【推荐1】已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。

		HCN

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小

C．25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是

D．向溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应：

【推荐2】已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：

物质	H2C2O4	NH3·H2O	CaC2O4
平衡常数	Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5	Kb=1.8×10-5	Ksp=2.5×10-9

下列说法错误的是

A．NH4HC2O4溶液显酸性

B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)

C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol•L-1

【推荐3】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，发生反应加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O

B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D．c(Na+)/2＞c(PO43-)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3