相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数 | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
| A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生 |
| C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X- |
| D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX |
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（已下线）第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）广东省深圳市龙华中学2021-2022学年高二上学期第二次考试化学试题广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市福田区外国语高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题重庆复旦中学2020-2021学年度高二上学期第二次段考化学试题湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（高考班）试题河南省洛阳市第三中学东城校区2020-2021学年高二9月月考化学试题重庆市云阳江口中学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题内蒙古自治区呼和浩特市内蒙古师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
更新时间：2020-09-05 16:10:54
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
| A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L |
| B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA |
| C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等 |
| D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
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【推荐2】向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
| A．c(NH3·H2O)增大 | B．c(H+)增大 | C．电离常数增大 | D． 减小 |
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的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是
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【推荐1】
(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与
或
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是| A．直线a代表与pH的关系 |
| B．d点对应的溶液呈碱性 |
C． 时， |
D． 的平衡常数 |
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【推荐2】酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为
（简写为
）。已知：25℃时，和
的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
（简写为）。已知：25℃时，和的电离平衡常数如下：| 化学式 | | |
| 电离平衡常数 |  ， |  ， |
A． 和 溶液均呈碱性 |
B．在 溶液中通入足量 生成的盐是 |
C． 分别与足量的 、 、 反应消耗三者的物质的量之比为 |
D．25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： |
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【推荐3】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
| A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 |
| B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 |
| D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 |
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【推荐1】关于强、弱电解质的叙述不正确 的是（ ）
| A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 |
| B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
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【推荐2】下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
| A．升高温度 | B．加水稀释 |
| C．加入少量醋酸钠固体 | D．加入少量氢氧化钠固体 |
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溶液中
减小，
增大的是
