【推荐1】针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl     B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑                 D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
H₂O₂仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。

【推荐2】有下列一组物质：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：
(1)只含有共价键，不含其他化学键的化合物有__________；
(2)既含有共价键又含有离子键的物质有__________；
(3)能在水中发生氧化还原反应的有____________。

【推荐3】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。
   

A．

B．

C．

D．

(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。
②若反应中有(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_____。
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．浓
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)^－1；反应平衡时c(H₂)=__mol·L^－1。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等	B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化	D．正、逆反应速率都为零

【推荐2】汽车尾气中的CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝−1 200 kJ·mol^－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
   
（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)
D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1。求：
(1)x=_______；反应开始前放入容器中的A的物质量是_______。
(2)浓度c(A)=_______；5min内B的平均速率v(B)=_______；
(3)某时刻D的浓度为0.6mol•L^-1，则A的转化率α(A)=_______。已知：转化率α(A)=×100%

【推荐1】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L^-1。计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为_______。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(3)化学方程式中x值为_______。
(4)L(g)的转化率为_______。
(5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(6)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________。

【推荐2】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图分析：沉钴时应控制n(C₂O)∶n(Co^2＋)为_______，温度控制在_______℃左右

【推荐3】运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)写出NH₃的电子式____，NH₃催化氧化的化学方程式为____。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释____。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I.2xFe+N₂2Fe_xN(慢)；
II.2Fe_xN+3H₂(g)2xFe+2NH₃(g)(快)
回答下列问题：
合成氨反应的速率快慢主要取决于____(填“I”或“II”)。
②合成氨反应的催化剂是____(填化学式)。
③反应I的活化能_____反应II的活化能(填“>”“=”或“<”)。
④使用催化剂前后，合成氮反应的△H___(填“增大”“减小”或“不变”)。