【推荐1】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO₂)＝0.6 mol，n(N₂O₄)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

【推荐2】下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH＜0

C．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

D．由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4+8OH-－8e-＝CO2+6H2O

【推荐3】在一定温度下的密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)⇌3C(g)＋D(s)       ΔH>0，该反应在瞬间即可达成化学平衡，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L^-1。保持温度不变，现将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，A的浓度为1.2mol·L^-1，下列叙述正确的是

A．A的物质的量增多	B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．该反应的平衡常数表达式为	D．平衡向逆反应方向移动

【推荐1】在溶液中存在平衡：   ，下列说法正确的是

A．该反应的反应类型为氧化还原反应

B．该反应的平衡常数表达式为

C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大

D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大

【推荐2】某温度下，在恒容密闭容器中，加入和进行如下反应：。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后的压强之比为5：4。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．平衡时，B的转化率为40%

C．增加生成物C的量，B的转化率变小

D．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大

【推荐3】一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。叙述正确的是（       ）

A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=

B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

【推荐1】K、K_a、K_w分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

【推荐2】已知2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g) △H<0，在一定温度下将2molNO₂和1molO₃充入一恒容密闭容器中进行反应，直至t₁时达到平衡状态。下列图象正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．8NH3(g)＋6NO(g)7N2(g)＋12H2O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【推荐1】加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)，②N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)；在2L密闭容器中充入8molN₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol，则t℃时反应②的平衡常数约为

A．3.7mol/L

B．8.5mol/L

C．9.6mol/L

D．10.2mol/L

【推荐2】对于反应AX_3(g)+X_2(g)AX_5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的∆H>0

D．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时的平均速率为1.8×10-4mol/(L·min)

【推荐3】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4 mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/		1.5
NH3的体积分数
混合气体的密度/

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝

D．2ρ1=ρ2