如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入
和
，开始时容器的体积均为
，发生如下反应并达到平衡状态：
。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）
和，开始时容器的体积均为，发生如下反应并达到平衡状态：。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）A． |
| B．若Ⅱ中气体的密度随时间的变化关系如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气体 |
| C．若X、Y均为气体，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ |
| D．若X为固体、Y为气体，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ |
更新时间：2020-09-20 10:50:05
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【推荐1】可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8处，平衡（Ⅱ）隔板在2.6处。
下列判断正确的是（ ）
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8处，平衡（Ⅱ）隔板在2.6处。
下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的正反应是吸热反应 |
| B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6 |
| C．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 |
| D．对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11 |
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【推荐2】合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0，下列措施中，能提高CO转化率的是( )
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大CO浓度 |
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【推荐3】在一定温度下，向2L的恒容容器中通入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如表。
下列说法中错误的是
| 物质的量(mol) 时间(min) | n(A) | n(B) | n(C) | n(D) |
| 1 | 0.7 | 2.1 | 0.6 | 0.6 |
| 2 | 0.5 | x | ||
| 3 | 0.4 | y | ||
| 4 | z | 1.2 |
A．反应方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) |
| B．x=1.5，y=1.2，z=0.4 |
| C．平衡时，B的转化率为60% |
| D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
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【推荐1】在一定温度和催化剂的条件下，发生
。将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列的说法不正确的是
。将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列的说法不正确的是| A．曲线I表示NH3的分压随时间的变化 |
B．用H2的浓度变化表示0-t1时间内的反应速率 (用含t1的代数式表示) |
| C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，N2分压变化趋势的曲线是b |
D．在此温度下该反应的化学平衡常数 |
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【推荐2】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
| C．在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D．在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆 |
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。下列说法
含量过高，可能会产生二次污染
