【推荐2】与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。
Ⅰ．与的耦合反应
已知反应：
①              
②              
③       
(1)与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下：


写出该过程的热化学方程式___________。
(2)为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有___________(填标号)。
a．恒容时充入惰性气体             b．增大的浓度             c．改善催化剂的性能
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为___________。
(4)与耦合反应时发生另一反应：，则该反应的平衡常数___________。
Ⅱ．催化加氢制甲醇
已知反应：④       
⑤       
(5)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。(的选择性= ×100％

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．CZT催化剂                    B．CZ(Zr-1)T催化剂             C．230℃             D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
Ⅲ．利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：

(6)其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为___________。

【推荐3】氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
   
(1)如图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，写出和CO反应的热化学方程式___________。
(2)已知： kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
则反应的___________kJ⋅mol^-1。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生如下反应： ；
①若5分钟末平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时的转化率为___________。
②已知、温度下平衡常数分别为、，且：则_____(填写“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H=______。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：
A.N₂和H₂的转化率相等        B.反应体系密度保持不变
C.的比值为3:2             D.=2
②P₁______P₂(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；
③C点H₂的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐2】将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：
(1)相关的化学键键能数据如表所示。

化学键	H—H	C=O	H—O	C—H	C—O
E(kJ/mol)	436	745	465	413	351

写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式____。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示。


①该过程容易产生副产物____。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：____。
Ⅱ.工业中，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应a：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁；
反应b：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂>0。
在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO₂转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CO₂催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如图所示。

保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如表所示。

实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	CO2转化率	CH3OH选择性
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	3	260	36.1	100

已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比。
(3)CFBR模式时，投料比=3一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是____(填选项字母)。
A.气体压强不再变化
B.CO的体积分数不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.不再变化
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
(4)由表中数据可知CMR模式下，CO₂的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：____。
(5)压力平衡常数K_p是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p_总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的K_p值为____(无需计算，写表达式)。

【推荐3】(1)①25 ℃时，NaHCO₃溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na^＋”或 “HCO₃^-”)；

②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。

(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO₂)/c(CO)。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；

②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

【推荐1】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如下图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

X
			Y
M

(1)Y在周期中的位置是：_______，M的最高价氧化物的水化物电子式为：_______。
(2)由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：_______、_______。
(3)由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式_______。
(4)在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：_______。
(5)在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图象如图所示，

则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是_______，t₃时刻改变的外界条件是_______，合成甲的反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

【推荐2】催化重整对温室气体的减排具有重要意义。、，该反应的热化学方程式为：。回答下列问题：
(1)下表为相关物质的燃烧热(、)：

物质
燃烧热()	a

求的燃烧热数值___________。
(2)对于催化重整反应的下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应温度越高，催化重整反应的速率一定越快

C．增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒容，反应体系的压强保持不变可证明该反应达到平衡状态

(3)将和充入密闭容器中，发生催化重整反应。
①若图中曲线表示保持体系压强达到平衡时，体积分数与温度的关系。

、下，反应在末达到平衡，以单位时间内的物质的量变化表示该反应前的平均速率___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若图中AB、C三点表示不同温度和压强下平衡时的体积分数。则对应平衡常数最大的点是___________(填字母)，理由是___________；对应压强最大的点是___________(填字母)。

(4)下，将和的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图可知，后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

【推荐3】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH₃)₂N-NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式___________；
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为___________；
②若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6mol， n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）___________V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是___________
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅        
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是___________，理由是___________；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是___________；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

【推荐1】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO₂和0.2mol O₂发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2             
b.容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变                       
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)有利于提高SO₂的平衡转化率的措施有：_______(填字母)
a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO₃
(3)①SO₂的平衡转化率为_______。
②此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(4)如图所示平衡时SO₃的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常数文关系：K_A_______ K_B，K_A _______K_D。

【推荐3】利用碳还原NO[C(s)+ 2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ∆H]，可防止氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：
(1)已知：C(s)+O₂(g) =CO₂(g) ∆H₁=-393.5 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂= +180.5 kJ·mol^-1
计算：∆H=______kJ·mol^-1。
(2)向c(NO)=0. 1 mol/L的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，不同温度下发生反应C(s) + 2NO(g)= =N₂ (g) +CO₂ (g)，测得两小时NO去除率如图所示：

200 °C<T<490 °C时， Ea(活化能)最小的反应器是____(用C、CaO/C、La₂O₃/C表示)。T= 490 °C时，反应速率v(NO)=____mol. L^-1·h^-1，欲增大该温度下两小时NO的去除率，可以采取的措施是______(写一种即可)。
(3)刚性容器中足量C(s)和NO反应，容器中NO和N₂的物质的量浓度(c)变化如下表所示，测得T₁°C、T₂°C平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂ kPa.

c/(mol·L-1)	T1				T2
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

T₁ °C时，反应C(s)+ 2NO(g)N₂(g) +CO₂(g)的平衡常数K_p=_____ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；15min后，温度调整到T₂ °C ，物质的量浓度变化如上表所示，则T₁______(填“>”“<”或“=”)T₂，p₁______(填“>”“<”或“=”)p₂。