在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g),C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图I所示。下列对图II的说法正确的是
A.若p3>p4,则y轴表示B的转化率 |
B.若p3<p4,则y轴表示B的体积分数 |
C.若p3>p4,则y轴表示混合气体的密度 |
D.若p3<p4,则y轴表示混合气体的相对分子质量 |
更新时间:2020-10-10 21:48:57
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【推荐1】是一种重要的化工原料,以HCl为原料,用氧化制取,可提高效益,减少污染。反应为:实验测得在不同压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图,下列说法正确的是
A.速率: | B.平衡常数: |
C. | D. |
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【推荐2】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 |
B.前10min内用c(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol•L-1•min-1 |
C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
D.a、b、c、d四个点对应的体系,颜色最深的是c点 |
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【推荐1】对于反应,下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度,颜色加深,则该反应的 |
B.将反应器容积压缩为原来的一半,气体颜色比压缩前深 |
C.升高温度,该反应的正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.其它条件不变,向平衡后的容器中再加入少量,达新平衡后的值减小 |
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【推荐2】对于平衡体系,下列结论中错误的是
A.若温度不变,且,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了 |
B.若平衡时,、的转化率相等,说明反应开始时,、的物质的量之比为 |
C.保持其它条件不变,升高温度,的体积分数增大说明该反应的 |
D.若,则向含有气体的平衡体系中再加入的气体,达到新平衡时,气体的总物质的量等于 |
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【推荐1】科学家已获得了气态分子,其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量,或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是
化学键 | ||
键能 | 946 | 193 |
A.和互为同素异形体 |
B.完全转化为时,要释放能量 |
C.,达平衡后,其它条件不变,压缩容器体积,有利于的生成 |
D.转化为属于化学变化 |
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【推荐2】将0.20molA和0.10molB充入1L恒容密闭容器中发生反应:。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。则第12min时改变的条件是
A.增大A的浓度 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.加入催化剂 |
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