草酸合铁(III)酸钾晶体，即K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O，是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

(1)1mol·L^-1H₂SO₄溶液__________(填“能”或“不能”)与绿矾反应。
(2)流程的“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，____________(补充必要的步骤)，得草酸合铁(III)酸钾晶体。
(3)写出在“氧化”这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式：________，该反应中的还原剂是(填化学式)_________。
(4)草酸合铁(III)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO₂等，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)某学生想测定草酸合铁(III)酸钾晶体{K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O}的组成，查阅资料，发现该晶体加热到110°C时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下：
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁(III)酸钾样品。
步骤2：一份在N₂氛围下保持110°C加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱{发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^-}，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^-，以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500mol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00mL。
①若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②草酸合铁(III)酸钾样品的化学式为__________。