【推荐1】请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1－丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为______kJ·mol^-1。
(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(3)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，得到如表两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以(CO₂)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，改变的条件分别是t₆：______t₈：______。

【推荐2】在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。
(1)电解液态水制备1 mol 的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①由图1可推知：该反应的___________0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，平衡常数的值为___________。
(3)在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。

催化剂
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成的平均反应速率为___________；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是___________。

【推荐3】CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，是高中阶段常见的气体。
回答下列问题：．
(1)反应   是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
第1步：   
第2步：   
①写出第3步反应的热化学方程式：__________。
②基元反应，正反应速率。的正反应速率，总反应速率，是平衡转化率，是瞬时转化率，k、、均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最__________（填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第__________步。
Ⅱ．温度升高，__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。在时，一系列温度下的总反应速率－时间曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：__________。

(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是__________（填选项字母）。
A.容器内气体的密度不再发生变化                           B.CO的生成速率等于消耗速率
C.容器内气体总压强不再发生变化                           D.容器内CO和的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应Ⅰ的分压平衡常数）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压__________（墳“变大”、“变小”或“不变”）。用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200kPa，计算反应Ⅱ的分压平衡常数=__________kPa。

【推荐1】氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2 L的恒容密闭容器中充入2 molNO(g)和1 molCl₂(g)，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间(单位：min)的关系如表所示：温度/℃

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁_______T₂(填“＞"、“＜”或“＝”)。
②温度为T₂℃时，在相同容器中，充入4 mol NO(g)和2 mol Cl₂(g)，则NO的平衡转化率_______50%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)用石灰乳与NaClO₃的混合物吸收SO₂和NO可得到CaSO₄和Ca(NO₃)₂，NaClO₃浓度变化对SO₂和NO吸收率影响如图所示，NaClO₃浓度变化对SO₂吸收率几乎无影响，而对NO吸收率影响很大的原因是_______。

(3)①用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理过的含NO、NO₂的烟气时，清液(pH约为8)中将NO₂转化成。清液中的离子反应方程式为_______。
②CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中_______[用、和表示]。
③CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄浓溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_______。

【推荐2】合成氨是一个可逆反应3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH =-92.2kJ•mol^-1
(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图为：状态②、③、④能量由高到低的顺序是___________。

(2)分别向甲、乙两个容器中充入3molH₂和1molN₂，在700K下发生反应，甲容器保持容积不变、乙容器保持压强不变，充分反应后，达到平衡状态，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a___________b(填“>”、“<”或“=”) 理由是___________。
(3)该反应的平衡常数表达式是___________，表中为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。

T/K	T1	T2
K	1.00×107	2.54×105

(4)能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
A．及时分离出氨气       B．适当升高温度       C．缩小反应容器       D．使用高效催化剂
(5)图中是某时间段中反应的时间—速率图象，则t₁时刻平衡向___________移动(填“左”或“右”)，t₅改变的条件可能是___________，氨的百分含量最高的一段时间是___________。

【推荐3】硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO⇌CaSO₃↓+2NH₃•H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)ΔH₁═-37.0kJ•mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)ΔH₂=+45.4kJ•mol^-1
(2)CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为________。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO₂的转化率α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。   ①H₂的转化率α(H₂)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。

②逆反应速率：Q______M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H₂)________(填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________。

【推荐1】硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：   ，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   ，_______。
(2)接触法制H₂SO₄生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，回答下列问题：
①在V₂O₅作催化剂条件下SO₂(g)与O₂(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO₂(g)和2 mol O₂(g)发生反应，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO₃(g)表示化学反应速率为_______，O₂的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
C．保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO₃(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的K_p=_______。

【推荐2】目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应的___________。
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。

写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。
(3)催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。

T℃时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。