【推荐1】有①NaOH 溶液   ②Na₂CO₃ 溶液   ③CH₃COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A．三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B．三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D．若分别加入 10mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

【推荐2】现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH，②HClO，③NaClO，④H₂CO₃，⑤Na₂CO₃，⑥NaHCO₃。按溶液PH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤

【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

【推荐1】25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是

A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离

B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离

C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11

D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8

【推荐2】25^°C时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgC_D+，下列叙述正确的是
①中性D₂O的pD=7
②在1LD₂O中，溶解0.01molDCl，其pD值为1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0.25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
⑤温度升高，C_D+×C_OD-的值会升高

A．②③

B．③④

C．①②

D．④⑤

【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下：；；、。下列说法不正确的是

A．室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7

B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等

C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者

D．

【推荐1】将镁条置于pH=8.4的饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b．继续进行如下实验：
Ⅰ．将a通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；
Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是

A．饱和NaHCO3溶液中，c() ＜ c(H2CO3)	B．气体a中含有CO2和H2
C．沉淀b主要是Mg(OH)2	D．CO2可能是电离促进产生的

【推荐2】常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B．向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO32-）+c( H2 CO3)

D．当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO32-）

【推荐3】下列说法正确的是

A．常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的的氨水恰好完全中和

B．溶液中与之比为2：1

C．与醋酸中之比为2：1

D．的溶液中、、、一定能大量共存

【推荐1】温度为T时，用NaOH调节草酸(表示，电离常数为、)溶液，使其满足，溶液中、、、及的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．温度T可能为25℃	B．X点对应的
C．Z点溶液中：	D．该温度下，的数量级为

【推荐3】依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

A．向溶液中通入少量的离子方程式为：

B．向溶液中加入少量水，溶液中增大

C．相同浓度的和的混合溶液中：

D．相同浓度的和溶液的：