如图是密闭反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后。分别在200℃、400℃、600℃下合成NH3的反应达到平衡时,混合物中NH3物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的温度是600℃ |
B.减小压强,反应速率变慢,N2的物质的量分数不变 |
C.M点对应的H2的转化率是75% |
D.恒容时若气体的密度保持不变,则反应已达到化学平衡 |
19-20高三·浙江·阶段练习 查看更多[1]
(已下线)【浙江新东方】55.
更新时间:2020-11-11 18:23:57
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】对于反应,下列说法正确的是
A.该反应的 |
B.该反应的平衡常数表达式为 |
C.升高温度,该反应的正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.将反应器容积压缩为原来的一半,气体颜色比压缩前深 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】是一种高效多功能的饮用水处理剂。已知:①一种干法制备的反应为,②处理水时发生反应。下列说法错误的是
A.干法制备的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 |
B.干法制备的反应中,每生成,有转移 |
C.在强碱性溶液中能稳定存在 |
D.处理水时,既能杀菌消毒,又能起絮凝作用除去水中悬浮杂质 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度能提高NO转化率 |
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 |
C.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H>0 |
D.380℃下,c起始(O2)=0.005mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>200 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知A(g)+B(g)C(g),反应过程混合物中与温度关系如下图,下列说正确的是
A.正反应速率: | B.化学平衡常数: |
C.由c向d变化时, | D.该可逆反应的正反应为吸热反应 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下,在体积为的恒容密闭容器中,某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为 |
B.时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 |
C.若,则内,X的化学反应速率为 |
D.温度、体积不变,时刻充入使压强增大,正、逆反应速率都增大 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】对可逆反应 ,以下叙述正确的是
A.当的生成速率是消耗速率的2倍时,说明反应达到了平衡状态 |
B.反应达平衡时,恒温恒容下加入,会加快逆反应速率,使平衡逆向移动 |
C.反应达平衡时,恒温恒压下通入惰性气体,正反应速率减慢,平衡正向移动 |
D.正反应活化能小于逆反应活化能 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是放热反应 |
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在恒容密闭容器中充入一定量的以及加入足量的。发生反应 ,气体混合物中和的百分含量与温度的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.曲线②表示的百分含量 |
B.的键能总和大于的键能总和 |
C.若m点为反应平衡点,则此时平衡常数 |
D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,往该容器中充入少量稀有气体,反应速率不改变 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 |
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ) |
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)=2c(CO,状态Ⅲ) |
D.逆反应速率逆:逆(状态Ⅰ)>逆(状态Ⅲ) |
您最近一年使用:0次