【推荐1】偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]与N₂O₄是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：
① (CH₃)₂N—NH₂(l) + 2N₂O₄(l) = 2CO₂(g) + 3N₂(g) + 4H₂O(g) ∆H₁＜0
② N₂O₄(l) 2NO₂(g) ∆H₂ ＞0
下列说法不正确的是

A．反应①中，N2O4为氧化剂

B．反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

【推荐2】反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．图中X→Z为吸热过程

B．理论上该反应不可以设计成原电池

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．图中X→Y表示反应物断键时吸收能量的过程

【推荐3】与的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。
反应①：
反应②：
下列有关说法不正确的是

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．反应①、②均是反应物的总键能大于生成物的总键能

C．

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

【推荐1】{Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是

   

图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)

B．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动

C．Keq≈0.1

D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

【推荐2】下列实验不能达到实验目的的是

A．验证AgCl溶解度大于AgI	B．电镀铜	C．证明温度对平衡的影响	D．验证Fe与水的反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

【推荐2】氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO₂，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     ΔH= -905.8kJ·mol^-1。工业上将含NO₂，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO₃ 和NaNO₂，也可向废气中通入NH₃在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是

A．该反应须在高温下才能自发进行

B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率

C．0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量

D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动

【推荐3】在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是

容器	甲	乙	丙
	0.10	0.20	0.20
	0.10	0.10	0.20

A．达平衡时，乙中的转化率小于60%

B．达平衡时，丙中是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，则达到平衡时与乙的原平衡相同

【推荐1】N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂。2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-116.4kJ·mol^-1。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO₃^-转化为N₂。对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0，ΔS<0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降

【推荐3】下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(K_a或K_b)，水解平衡常数(K_h)，沉淀溶解平衡常数(K_sp)，水的离子积常数(K_w)的叙述中错误的是(　　)

A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh