已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：
①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积
①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
20-21高二·吉林长春·期中 查看更多[2]
更新时间：2020-11-14 21:36:53
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单选题
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解题方法
【推荐1】一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
| A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L•min） |
| B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L•min） |
| C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L |
| D．反应至6min时，H2O2分解了50% |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是
| A．提高反应的温度 | B．增大盐酸的浓度 | C．用铁粉代替铁片 | D．增大压强 |
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【推荐3】硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示：
| A．合成塔实现了氮的固定 |
B． 转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化 |
| C．从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨 |
| D．合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率 |
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较易
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解题方法
【推荐1】
，
分解反应的方程式为
，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，
，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即
，A点切线的斜率为
，表示在第20min，当浓度为
时，瞬时速率为
(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是
，分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率 |
| B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关 |
| C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快 |
D．没有催化剂 ，就不会发生分解反应 |
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较易
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解题方法
【推荐2】
与
的盐酸反应(放热反应)生成
的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A．反应开始 内平均反应速率最大 |
| B．反应速率先增大后减小 |
C． 内温度对反应速率的影响较大 |
D． 后反应物浓度是影响反应速度的主要因素 |
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【推荐1】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) 
N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）| A．降低温度 | B．充入适量N2 |
| C．缩小体积，增大压强 | D．增大体积，减小压强 |
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解题方法
【推荐2】在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列措施与平衡移动无关的是
| A．不断将氨分离出来 |
| B．使用催化剂 |
| C．采用450℃左右的高温而不是650℃的高温 |
| D．采用10Mpa—30Mpa的压强 |
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2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是
单选题
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【推荐1】在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．点d和点e处的n(H2)不相同 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点a的正反应速率比点b的大 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |
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【推荐2】在恒温密闭容器中发生反应：
，反应达到平衡后，
时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是
，反应达到平衡后，时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是A． 逆反应速率 | B． 容器内气体压强 |
C． 容器内CaO质量 | D． 浓度商 |
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CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
